本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷（选择题 共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8下列说法正确的是A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O H2O，错误，答案选C。考点：考查以阿伏伽德罗常数为主包括离子的水解、气体摩尔体积的运用、熔融酸式盐的电离、酯化反应的程度9.下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42?+3OH?=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol?L?1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br?+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl?D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+H2O+4H+10已知有机物A、B之间存在如右转化关系：（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1 mol?L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH④=②>③12绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．还能发生取代、加聚、消去等反应D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可以计算分子式为C16H18O9，正确；B、绿原酸的结构中有苯环、碳碳双键，可和氢气发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；C、结构中有酚羟基、羧基可发生取代反应，有碳13.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L?s) ．将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的．平衡正向移动，平衡常数增大．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢26.（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答： F在周期表中的位置是____________________________。 由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。 化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。 由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。 由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如右图），试分析： ①闭合K，写出左池X电极的反应式 __________________________________； ②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假 设过程中无任何损失），则右池两极共放出气 体在标准状况下的体积为_________升。②当X电极消耗1.6g CH4时，共转移0.8mol电子，在右池中只有石墨极有气体氧气放出，2 OH－－4e－=O2↑+2 H+，所以产生的氧气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积是4.48L。考点：考查元素推断、化学键的类型、化学式的判断、化学方程式的书写、盐溶液中水解、电离的判断、原电池、电解池的反应原理及应用27.（13分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为 。 （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为： 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。 （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下： NONO2N2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1 S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。28.（15分）草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有 。 （2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 ①试确定B点对应固体物质的化学式 ；② 写出B C对应的化学方程式 。　 II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。 实验方案如下：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加 入 适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。试回答下列问题：　（1）高锰酸钾标准液用 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。　（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为 。　（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是 。A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数　（4）0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 。(不考虑步骤②中的损耗)考点：考查对草酸亚铁分解产物的分析能力、滴定管的使用、误差分析、离子方程式的书写、质量分数的计算36.〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。⑴ 海水中盐的开发利用：Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。（写一点即可） ⑵ 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_____________________________________________。Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。⑶ 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下： Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_________________________________________。 Ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？_____________________________________________________________________。 　 Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是___【解析版】湖南省怀化市2014届高三第一次模拟考试理综化学试题
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