四川师大附中2013-2014学年度（上期）半期考试试题高2014届 化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共7题，每题6分，共42分。每题只有一项是最符合题目要求的。能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-Cu-64 1．分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ）A．混合物：铝热剂、液氨、水玻璃、明矾B．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石2．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下22.4 L三氧化硫含有的分子数为B.39克过氧化钠与足量的反应转移的电子数为 C．1mol甲基含有的电子数为7 NAD.常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA3．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+．使变红的溶液中：Fe+、Na+、SO42－O3－．由水电离出的c(H+)＝10－12 mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO32ˉ、C1ˉ:Na2CO3溶液C.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D.NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液5．下列离子方程式表示正确的是（ ） A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OC.向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2＋＋已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是（　　）O2是氧化剂，S2O32-Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为molC．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g第卷注意事项：1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共5 8分。KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ▲ 。（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ▲ ，若反应后溶液的体积为200mL，常温下测得溶液的pH为13，则外电路中通过电子的物质的量为 ▲ 。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，其操作方法、现象和结论为 ▲ 。9.（16分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2?、S2?、CO32?、SO32?、SO42?，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是，用化学实验确定其成分 ▲ 。（）综合上述信息，可以肯定存在的离子　　　　▲　　　 ，中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，气体的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO ＋ Al2O3 ▲ Cu AlO2 ＋ ▲ ↑（）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。（）若银铜合金中铜的质量分数为6%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol?L－1的Al2(SO4)3溶液 L。为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 . 打开K3活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式 。（4）制取SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 ▲ 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO42－乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO42－丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋I卷（选择题，共42分）1234567ADBCCDB第II卷（非选择题，共58分）8、（14分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）高氯酸； （2）　 ； （3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(4)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-； 0.02mol；（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。9、（16分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）2S2?＋SO32?＋6H＋＝3S↓＋3H2O? （2）Al3＋＋3HCO3?＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ （3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物； 在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）Na＋ 、S2?、SO32?、AlO2?； Ba2＋、Al3＋； CO32?、SO42?10、（16分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）Ag＋＋e－＝Ag， 3NO2＋H2O＝2HNO3+NO（2）Al(OH)3和CuO Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O（3）4CuO ＋2Al2O3 4CuAlO2＋1 O2 ↑（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）25.011、（12分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 （3）MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O（4）2MnO4- +5SO2+4H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+（5）乙、丙 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cn四川师大附中2014届高三上学期期中考试化学试题
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