江西省稳派名校学术联盟2014届高三12月调研考试理综化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：O―16 Na―23 Al―27 S―327. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关B. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸8. 下列有关说法正确的是A. 、、都能使蛋白质变性B. 葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）C. 用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D. 不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH3Br）9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是A. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>BB. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质C. 工业上利用铝热反应可制得单质CD. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3【答案】B【解析】10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NAB. 标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NAC. 常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NAD. 将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB. 乙用于分离I2和NH4ClC. 丙装置能组成Zn、Cu原电池D. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【答案】C 【解析】试题分析： 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，A错误；I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，B错误；丙装置能组成Zn、Cu原电池，发生反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，C正确；盛NaOH溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，D错误。考点：本题主要考查实验装置与原理。12. 是某有机物与H2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有A. 2种 B. 3种 C. 1种 D. 4种【答案】 B【解析】试题分析：该有机物的结构简式有三种可能，分别是、和。考点：本题主要考查有机物的结构与性质。13. 下列反应中，相关坐标图错误的是【答案】13. A【解析】试题分析：向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生，A错误；BaSO4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，B正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑变为3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑，C正确；溶液中Cl－的质量不变，因Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋溶液质量逐渐增大，所以D正确。考点：本题主要考查化学原理和图像的综合分析。27. （14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。【答案】（14分）（1）S、Fe（2分） 22.4（2分）（2）①a d（2分） ②19.8（2分）（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）②II （2分） Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）【解析】试题分析：（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 mol x＝22.428. （15分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）B中所含化学键的类型是______________；（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；②B与D反应的离子方程式为__________________________。（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol?的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol?。29. （15分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。（5）铝电池性能优越，Al―Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。【答案】（15分）（1）Cu、Fe、SiO2（2分）（2）坩埚（1分）（3）NH3?H2O（1分） Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分） 12（2分）（6）阴（1分） 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。考点：本题主要考查化工流程图的中综合分析。30. （14分）氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。A. 反应处于平衡状态时，B. 反应达到平衡后，C. 体系的总压强不变，说明反应已达平衡D. 混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：①②③请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。（3）工业制硝酸的主要反应是： ＝①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“
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