相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137I 卷 选择题( 18小题,共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)1、今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 （ ） A．可吸入颗粒物 B．NOx C．SO2 D． PM2.52、下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一?2e－ = C12↑ D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe?3e－ = Fe 3+ 3、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．NH3分子的电子式：C．铝离子结构示意图：D．苯甲醇的结构简式：4、在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3↓ + NaHCO37、下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中8、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9、某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤10、某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是（ ）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A11、已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO 2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应C(s)＋H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH 为A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．已知ZXm-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nNA/A B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为NA C．1mol水分子所形成的氢键数目为2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA个阳离子13、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－14、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀15、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 （ ）A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥16、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 （ ）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O17、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为 阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A、B2AB、BA2 C、B7A4 D、B4A718、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是2∶21，则HNO3的还原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3第II卷 （非选择题 共46分）19、（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 （1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3↓ + OH-（2）上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是_______；每生成2molN2，将有_____mol电子发生转移。（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： 。（4）如将CO2与H2以1:4的体积比混合可制得CH4。已知：写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式 _。20、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：① F的晶体类型为_________; 1molC中含有________mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为____________________________ (2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式);②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为______________ (3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F。①写出B的电子式______________,②B和C反应生成E和F的化学方程式________,列举该反应的一种用途__ ____。21、( 10分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为_________(选填字母)。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 。22、（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式 。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－离子互为等电子体的分子 (填分子式)，由此可推知N3－的空间构型是 。② 叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Co3＋等形成配位化合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式 ；Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ；CN－中C原子的杂化类型是 。③ 由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)。有关说法正确的是 。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子辽宁省朝阳市某重点高中2013届高三上学期期末考试化学试题
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