湖南省怀化市2012-2013年高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷选择题（每小题只有一个正确答案，将正确答案填入答题卡，每小题2分共42分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的利用技术C．当今社会用量最大的合金是镁铝合金D.工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁2、3、用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加4．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol?L－1的下列溶液，用惰性电极电解，一段时间后，pH最小的是A．KNO3溶液　　　　B．NaCl溶液C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液5、下列叙述，正确的是A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B、用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，看到相同的现象C、D、6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．分子中所含氢原子的个数比为1:1D．标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中，转移的电子数为NA7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. Na2S溶液中： SO42－、K+、Cl－、Cu2+B. 新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－ C. 0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．由水电离出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-8、下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+6H+ ＝ Fe3＋+3H2↑C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2OD．0.01mol?L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O9、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 C. 工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 D．自来水厂用ClO2杀菌消毒10、下列叙述正确的是 A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11、已知（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ?mol－1（2） 2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为 A．－2491 kJ?mol－1 B．＋859 kJ?mol－1 C．－1403 kJ?mol－1 D．－859 kJ?mol－112．在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)??2XY2(g)　ΔH＜0达到甲平衡改变某一条件达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ加入适当催化剂B．图Ⅱ扩大容器体积C．图Ⅲ增大压强D．图Ⅲ升高温度13、已知A、B为单质，C为化合物A＋BC　A＋B是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA．①② B．②④C．①③ D．③④14、氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化反应 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，提高CO转化率A．更换高效催化剂 B．增大CO 的浓度 C．降低温度 D．增大压强15、下列叙述正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型 C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物16、下列化学反应属于加成反应的是　 A．CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD． 17、取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是 A．乙烯和乙醇B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D．乙醇和乙酸18、分子式为C5H12且互为同分异构的有机物有几种(不考虑立体异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种A．不B．不能跟NaOH溶液反应 C．D．KMnO4溶液褪色20、同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应，生成气体的体积相同有机物可能是 21、将8.34 g FeSO4?7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）右图。下列说法正确的是A．FeSO4?7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4?6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4?3H2OD．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：　　2FeSO4 　Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 第II卷非选择题（共58分）22、（16分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S　　　K2S+N2↑+3A已配平①画出氮原子的结构示意图 。②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为 ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种其中一种元素的氧化物可用于漂白，该元素在周期表中的位置是 写出该氧化物通入FeCl3溶液的离子方程式 ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的 。A．同条件同浓度溶液pH：H2CO3＞H2SO4 B．性：H2SO＞H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．溶解性：H2S＞CH4⑤已知常温时CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L K2S溶液中加入100 ml 2×10－18 mol/LCuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程）。 。23、实验题．（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液2.98ml，中MnO4－被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液.02ml。请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 摇匀。②步骤一所得溶液的颜色为 。③写出步骤二中加锌粉产生气泡的离子方程式 写出步骤二中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 。④步骤三KMnO4溶液装在 式滴定管中检查不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 　 ；判断滴定至终点依据的现象是 。⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为 。24、（12分）I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式2NO + 2CO 　　　2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/mol?L11.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol?L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）（1）上述则反应的ΔH0(填“＞”、“＜”“＝”)。（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。（3）该温度下，反应的平衡常数K＝ 。II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。(1)该电池正极的电极反应式为 。(2)以上述电池为电源，图二电解池X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。(3)温时，按(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加02mol/L的醋酸pH变化如图三C点溶液中各离子浓度大小关系 　　 。25、（14分）现有下列10种物质①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食盐水；⑧ ⑨HCl； ⑩NaOH。（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。2）溶液显 性（填酸、碱中），原因是（结合离子方程式表示） 3）常温时四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。下列有关叙述正确的是 。A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L湖南省怀化市2013届高三上学期期末考试化学试题
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