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浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期中联考化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期中联考化学试题 (共45分)一、选择题:(每小题只有一个符合题意的答案,每小题3分,共分)1、 ( )A.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用2、 ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水CO2的反应、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A.3个 B.4个 C.5个 D.6个3、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 (  )A.9 g重水(D2O)中所含质子数为0.5×6.02×1023 B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32gC.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NAD.V L a mol?L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl-的数目大于3NA4、(   )A.1.0 mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br -D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-5、小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 (   )A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是66、(   )A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3= 2FeO42-+ 3Cl-+ H2O+ 4H+7、(   ) A.向1L浓度均为0.1mol?L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液 B.向1L浓度为0.1 mol?L-1 的AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中滴入0.1 mol?L-1NaOH溶液 C.向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D.向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 (   ) A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强9、(   )A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌? C.稀释浓硫酸D.制备少量O2、NaCl下列说法正确的是(   )A.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C.常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2与铁不反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应11、 )12、下列实验操作或结论表述正确的是 ( ) A.纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些 B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积 C.食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量偏高 D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干后称重,计算产率13、双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是( ) A. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜B. A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠C. a气体为氢气,b气体为氧气D. 该电解反应的总方程式为: 2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑14、N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是( ) ABCD研究目的压强对反应的影响(P2>P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示15、A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)B.在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OHˉ)>c(N3ˉ)>c(H+)D.0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷 (共55分)二、填空题16、13分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A、F的一个分子中都只含有10个电子,则:①A分子的空间构型为 ,F分子的电子式为 。②反应 I 的化学方程式为 。③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式 。④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为120g?mol—1,则:①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)②反应 I 的化学方程式为 。③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式 。17、14分)氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题:(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:______________________。(2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式:__________________________________________________________________________。(3)在T1℃时,将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%。①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可),上述平衡体系中O2的体积分数为__________。②用O2表示从0~5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有__________。A.压强 B.密度 C.反应速率 D.N2O5的浓度(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是__________。A.都引起a减小 B.都引起a增大 C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小18、(13分)从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10-9 6.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式 。(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是 。(用离子方程式表示)已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为 。19、(15)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3。(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:实验1:将2.0mL 0.50 mol?L— 1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol?L—1的NaOH溶液和0.25 mol?L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。实验记录如下:表Ⅰ 表Ⅱ编号V (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况1浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期中联考化学试题
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