江苏省盱眙中学2013届高三上学期期末考试化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（ ）①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤2．下列实验现象的描述错误的是.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘5．可用来检验淀粉完全水解成葡萄糖的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.碘水 C.新制氢氧化铜 D.银氨溶液除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是Ⅰ试剂: ① KMnO4/H+ ② NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④ H2O ⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)⑥②CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯（二甲苯）⑦④A.分子内共价键B.分子间的作用力8．下列实验能获得成功的是( )A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离乙醇和水9．下列说法正确的是．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用萃取．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都物，有固定的熔沸点．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）10．下列叙述正确的是A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是12．下列叙述中，正确的是(　　)A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．13．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．SiO2、NaCl、CO2 B．HF、HCl、HBr C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al 1．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH二、填空题15．（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________。(2) 第④步中，相关的方程式是_________________________________。（3）16．（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 ▲ 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 ▲ 。在四大晶体类型中，GaN属于 ▲ 晶体。⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 ▲ 的原子或离子⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。②SO2分子的空间构型为 ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ▲ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ▲ 。④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 ▲ 。a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为 ▲ 。17．（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题：（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是 ； （2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________， （3）在SiO2晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为 ，SiO2中Si的杂化类型_______；（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式 。（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有 个硅原子。表一废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)2污泥质量分数／（％）15.07.00.400.345.0温度/℃010204050FeSO4溶液度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度（g）31.236.440.445.752.2该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag。（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；④ ，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4?7H2O晶体。⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4?7H2O晶体（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。19．（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________ 。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。20．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： 则该反应的△H 0（选填“>” 或“
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