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河南省许昌市2013届高三上学期期末教学质量评估化学试题(word版

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

许昌市2012—2013学年第一学期期末教学质量评估试卷化学能力测试本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至5页.第Ⅱ卷6至14页,共300分。考试结束后,将答题卷(卡)交回。第Ⅰ卷注意事项: 1.每小题选出答案后,填写在各科的答题卷上。不能答在试题卷上。 2.使用答题卡的同学,答第1卷前,务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上。每小题选出答案后,用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7.下列关于氧化物的叙述中,正确的是 A.酸性氧化物在常温下均为气态 B.酸性氧化物均可与碱溶液反应 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种9.不可能是乙烯加成产物的是 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是11.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA12.下列叙述正确的是 A.0.1 mol/L氨水中,c(OH-)=c() B.体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7 C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)13.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,可与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是 A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子很容易得到电子 C.NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 D.反应中每生成1molH2,共转移电子2mol第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。注意事项: 第Ⅱ卷共11页.须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答。答案无效。 (一)必考题26.(15分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=________,△H________0(填“<”“>”“=”); (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol?L-1?s-1,则6s时c(A)=_________mol?L-1,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为____________; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为____________(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时问改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。27.(14分)“可燃冰”是一种重要的潜在未来资源。“可燃冰”属于主要成分是CH4的水合物。 (1)CH4可与Cl2反应,反应历程如下 ①Cl-Cl→2Cl? △H=243 kJ?mol-1②Cl?+CH3-H→?CH3+H-Cl △H=4 KJ?mol-1③?CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl? △H=-106 kJ?mol-1则2摩氯原子结合成1摩氯分子时,放出的能量为_________kJ;CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为_________________。 (2)CH4也是一种重要的化工原料,如它与CO2在高温下可以反应制取CO,请写出反应的化学方程式____________;实验室可用CHCl3与H2O2直接反应制取COCl2,反应的化学方程式为_____________。 (3)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如右图所示:则通入CH4的一极为原电池的_______(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为_____,该电池工作时总的反应方程式为______。28.(14分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架和酒精灯外,还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是____________;该操作中用到的玻璃仪器,除了玻璃棒外还有___________________________. (3)步骤④反应的离子方程式是_______________________。 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________。该实验操作的名称是_________________。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:_____________。36.【化学——选修2:化学与技术】(15分) 工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%O2 11% N2 82%):(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?___________; (2)在400-500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:____________; (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?_____________(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?_____________(填“是”或“否”); (4)为提高SO3吸收率,实际生产中用__________吸收SO3; (5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题:(1)分子式为BC2的空间构型为___________;F2+的核外电子排布式为___________。 (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B__________C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1 :1的化合物,C元素的杂化类型为_______________。 (3)A2C所形成的晶体类型为______________;F单质形成的晶体类型为_______________,其采用的堆积方式为________________。(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的________(填“高”或“低”),请解释其原因____________。(5)D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3.则晶胞的体积是___________(用含ρ的代数式表示)。38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。 方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1 :2 :2 :2 :3。如下图A。 方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。试填空。 (1)A的分子式为______________________。 (2)A的分子中只含一个甲基的依据是_____________________(填最直接的两条依据的序号)。 a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图 (3)A的结构简式为___________________。 (4)A与氢氧化钠溶液作用时的反应方程式为___________________;该反应的类型属于_______________。 (5)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合条件:①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基的共有________(不包括A本身)种。其中属于羧酸类的结构简式为________________。河南省许昌市2013届高三上学期期末教学质量评估化学试题(word版)
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