1.（广东理综卷10）设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    ).

A.16g 中含有4个C—H键

B.1ol·溶液含有个

C.1ol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子

【解析】每个中含有4个C-H键，故16 g （1 ol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1ol Cu~2ol NO，故C错；常温常压下，22.4 L 不是1 ol。

【答案】A

 

2.（2010山东卷9）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(    ).

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L和1.12 L均含有0.1个氧原子

【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12 L标准状况下的物质的量为0.05 ol，含有氧原子数为0.1，故D正确。

【答案】D

 

3.（2010福建卷7）．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(    ).

A．在18中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 ol Cl2参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为

【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断。

A 18正好是0. 5ol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 ol，即为1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1 ol Cl2 就只转移1的电子

D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1ol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1ol/L.

【答案】A

 

4.（2010上海卷7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    ).

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1 ol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 

D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA

【答案】B

【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1 ol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1 ol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7 g的物质的量为0.05ol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 ol，数目为0.9 NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1ol固体中含有3 ol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1 ol，D错。

 

5.（2010江苏卷5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ).

A．常温下，1 L 0.1 ol/L的溶液中氮原子数为0.2

B．1 ol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3 ol 转移的电子数为6

D．常温常压下W W W K S 5 U . C O

，22.4 L乙烯中键数为4

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4 L/ol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1ol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3 ol ,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/ol。综上分析得知，本题选A项。

【答案】A

 

6.（2010四川理综卷7）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) .

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为个

B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5ol

C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64 g

【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 ol，A项错误；1 ol SO2中含有氧原子2 ol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5 ol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 ol，1 ol丙烷中含有极性键8 ol，故0.4 ol中含有极性键3.2 ol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 ol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。

【答案】B

 

7.（2010四川理综卷12）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/l），所得溶液的密度为p g/l,质量分数为ω，物质浓度为c ol/L，则下列关系中不正确的是(    ).

A.         B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

【答案】A

 

8.（2010全国卷1）下列叙述正确的是(    ).

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．盐酸的，盐酸的

D．若1 l 的盐酸与100 L 溶液混合后，溶液的则溶液的

【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。

【答案】D

 

9.（2010全国卷Ⅰ12）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 L氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(    ).

A．1：2            B．2：3       C．3：1        D．5：3

【解析】设n(PCl3)=X ol, n(PCl5)=Y ol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C。

【答案】C

 

10.（2010重庆卷12）已知 蒸发1 ol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为(    )

A．404           B．260           C．230           D．200

【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) ?H=+30 kJ/ol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；?H= －102kJ/ol。436+a-2×369=－102；a=—200 kJ，D项正确。

【答案】D

 

11.（2010福建卷12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 in间的平均反应速率和推测反应16 in 反应物的浓度，结果应是(    )

A 2.5  ol·L-1·in-1和2.0  ol·L-1

B 2.5  ol·L-1·in-1和2.5  ol·L-1

C 3.0  ol·L-1·in-1和3.0  ol·L-1

D 2.5 ol·L-1·in-1和3.0 ol·L-1

【解析】本题考察化学反应速率的计算

第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10  ol·L-1·in-1，为4秒，所以在4~8间的平均反应速率为2.5  ol·L-1·in-1，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10  ol·L-1·in-1降低到2.5  ol·L-1·in-1，因此推测第16反应物的浓度为2.5  ol·L-1·in-1，所以可以排除A而选B

【答案】B

 

12.（2010上海卷21）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 L 0.1 ol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(    ).

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

【答案】BD

 

13.（2010上海卷22）由5 ol Fe2O3、4 ol Fe3O4和3 ol FeO组成的混合物，加入纯铁1 ol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(    )

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6 ol FeO、4 ol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2 ol FeO、4 ol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

【答案】BC

 

14.（2010江苏卷5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ).

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1 ol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3 ol转移的电子数为6

D．常温常压下W W W K S 5 U . C O

，22.4 L乙烯中键数为4

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/ol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1 ol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3 ol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/ol。综上分析得知，本题选A项。

【答案】A

 

15.（2010四川理综卷12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/l），所得溶液的密度为p g/L,质量分数为ω，物质浓度为c ol/L，则下列关系中不正确的是(    )

A.         B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

【答案】A

 

 

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