湄潭中学2013－2014学年第一学期学期测试高三年级化学科试卷命题人：田 波本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分00分。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（ ） A．固体煤经处理变为气体燃料后，提高了燃烧效率，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”B．推广利用微生物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等生产沼气可以代替石油液化气C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生8． 下列叙述正确的是（ ）A．由于Ag2S的溶度积常数远小于AgCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液将会有黄色沉淀生成。B．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型C．均被列入我国空气质量报告的指标 D．某无色溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有9． 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．0.1 mol Fe在0.1 mol中充分燃烧，转移的电子数为B．12g石墨含有的共价键数为C．在碳酸钠溶液中，若CO32-离子数为，则Na+离子数就为2D．常温、常压下，14 g CO与的混合气含的原子数为已知。向含有等物质的量的、 和混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：① ② ③ ④ ⑤其正确的离子反应顺序是（ ）A．①③②④ B．①④③② C．①③②⑤ D．①③④②11．下列离子方程式书写正确的是( )A．向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2 ＝＝2NH4+ + H2O+CO32-B．在30 mL l mol?L－1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2： 3SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2HSO32- + 2Cl- C．某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2－+2H2O H2A+20H－ D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Ba2+ + 2HCO3－+ 2H+ + SO42－ BaSO4↓+ 2CO2↑+2H2O12．已知温度T℃时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mL b mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据下表判断叙述正确的是（ ）元素代号ABCDEFG原子半径／nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+2A．单质A在中加热，生成B．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞C．、、、四种离子的核外电子排布相同D．单质的活泼性顺序为：A＞C＞B＞D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题26．（14分）某固体样品中混有一定量的（设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中的质量分数，试回答下列问题。方案一：利用下列方案完成质量分数的测定：（1）操作③和④的名称分别为 ， 。（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有 （填操作序号）。（3）判断操作②是否完成的方法是 。方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略），选用下列试剂：a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．6mol/L盐酸 d．2 mol/L硫酸 e．碱石灰 f．无水，测定样品中的质量分数：（4）填写表中空格：仪器试剂加入该试剂的目的A鼓入空气时洗去B使样品充分反应放出气体CaDe充分吸收Ee（16分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。工业合成氨的反应方程式为：。下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。（1）已知的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示燃烧热的热化学反应方程式 。（2）下列说法正确的是 。 A． B．使用催化剂会使的数值增大 C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好 D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且 E．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且 F．该反应的平衡常数 G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗的平均速率为（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是____ （填字母）。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B．v（N2）正=v（H2）逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（4）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol和7 mol，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为 。在同一温度、同一容器中，将起始物质改为（均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则满足的关系为 （用含的表达式表示）。（5）右图为常温下向25 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol?L－1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）。 ①．根据右图能确定HN3为 ．酸（填“强”或“弱”）。 ②．D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。28．（14分） 已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为： X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1:1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）： 写出有关反应的离子反应方程式： ① ；② 。（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体。 ①写出该电解过程中阳极的电极反应式： ； ②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.lmolA2(OH)2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为 。（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系： I．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O; II．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O； III．M+O2→D（气体）+H2O。 ①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则实验室制备M气体的化学反应方程式为 。检验M的方法是 。②在标准状况下，27 gA完全溶于一定浓度的Y溶液时，产生2．8 L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入 L气体B，水才能恰好充满量筒；38．【化学－选修5：有机化学基础，14分】化合物A（）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2 mol。②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：回答下列问题：（1）K的结构简式为 。（2）的反应方程式为 。（3）的反应类型为 ，按系统命名法H的名称为 。（4）A的结构简式为 。（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共 种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是 （写结构简式）。湄潭中学2013－2014学年第一学期学期测试高三年级化学科试卷命题人：田 波本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分00分。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题26．（14分）（1） ， 。（2） （填操作序号）。（3） 。填写表中空格：仪器试剂加入该试剂的目的A鼓入空气时洗去B使样品充分反应放出气体CaDe充分吸收Ee27．（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； （用含的表达式表示）。（5）①． 。②． 。28．（14分）（1）① ； ② 。（2）① ； ② 。（3）① 。 。 贵州省遵义市湄潭中学2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
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