三林中学2013学年高三化学寒假作业检测试卷2014.2.9相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Ca—40 Br—80选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．D．2、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的比例模型： B．CO2的电子式： C．2—丙醇分子的结构简式：C3H7OH D．金刚石的分子式：C3、下列物质可用于消毒杀菌的是 双氧水 硫磺 福尔马林 苯酚 次氯酸 A．仅 B．仅 C．只有 D．全部 4、A．B．C．D．纳米碳管中含有22个碳原子5以下仪器中，可以不在室温下使用的是A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．漏斗二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．半径：Li＋＜H- B．该反应中H2仅是还原剂C．Li2NH中N的化合价是－1 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．pH>7B．K1增大、K2减小C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol Na2O2中含0.2NA个阴离子 B． 1mol羟基(－OH)所含电子数为10NAC．在标准状况下，VL水含有NA个H＋和NA个OH－D．2.3g钠在O2中完全燃烧或在空气中缓慢氧化完全，转移的电子数均为0.1NA个短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K > W下列离子方程式书写正确的是 A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO2－3 C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO2－3→CaCO3＋SO2－4D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+＋2OH－＋NH+ 4＋HCO－3BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O柠檬烯是一种食用香料，其结构为：CH3─；分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有9种B．柠檬烯和丁基苯（─C4H9）互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应12除去下列括号内杂质的试剂和方法均正确的是A．CH3CH3（CH2=CH2），H2，洗气 B．CH3CHO（CH3COOH），饱和Na2CO3溶液，分液 C．S2（CO2），石灰乳，过滤D．CH3CH2OH (CH3COOH），足量NaOH溶液，蒸馏 13对于下列各实验装置的叙述中，错误的是 A．装置可用于测定Na2O2的纯度。B．装置可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸C．以NaHCO3为原料，装置可用于实验室制备少量CO2 D．装置从b口进气可收集NH3、H2等气体14实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好15、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度， n表示物质的量）下列判断正确的是 A．若＞，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞ D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a17、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＞n(NaOH) D．NaOH的质量三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18、一定温度时， N2和H2合成NH3 过程中能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．若a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，则b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．加入催化剂能改变反应速率的原因是改变了化学反应热C．1mol N2与3mol H2的键能之和小于2mol NH3的键能之和D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）—92kJ19、I2在KI溶液中存在下列平衡： ，某I2、KI混合溶液中， 的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．为吸热反应B．状态A与状态B相比，状态A的[I2]小 C．若反应进行到状态D时，一定有D．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K220以下检验物质的方法肯定错误的是A．用纸上层析法分离和检验墨水的成分B．用红色石蕊试纸检验溶液中的铵根离子 C．用盐酸和氯化钡溶液检验溶液中的硫酸根离子 D．用碘化钾—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 21下列溶液中微粒的浓度关系肯定正确的是 A．氯水中：[Cl]> [H+] > [ ClO-] > [OH-]B． pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [ OH-]= [H+] C． .1 的硫酸铵溶液中： [ NH4+]> [SO42] > [H+] D． 0.1的硫化钠溶液中: [OH-]= [H+]+[HS-]+2[H2S] 22、向100ml含NaAlO2 amol的溶液中，逐滴加入含 bmol 硫酸的溶液，已知a+b=0.18，若反应生成物既有A1(OH)3又有Al2(SO4)3，则原NaAlO2的浓度不可能是 A．0.65mol/L B．0.90mol/L C．1.10mol/L D．1.30mol/L四、（本题共12分）），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23．磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的半径由小到大的顺序为 。原子有 种不同能量的电子。主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂27．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物，其结构式。三聚磷酸钠（俗称五钠）是常用的水处理剂，其化学式为____________。次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在条件下发生反应：Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。请配平五、（本题共12分）氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H2 2NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×1086500.5070.0129．工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 。30．在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L?min)。31．下列说法能表明该反应达到平衡的是________A．气体的平均分子量不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．v (N2) = v (NH3) D．气体的密度不再变化32．下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________ A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH333．常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。 A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH-)减小 D．c(NH4+)减小34．将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是______ A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠、(本题共12分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)。粗铜固体a溶液b溶液c溶液dCuCl2?2H2O晶体．为了完成步骤I，可采用如图所示的装置将粗铜转化为固体a 。热A． ，C装置中的 。．步骤II中的操作：将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入___固体完全溶解。．步骤III 中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出反应的离子方程式 。．步骤IV中应加入某试剂，然后过滤得到滤液。加入CuO粉末而不氨水或NaOH溶液，其理由是 。 ．步骤中溶液得到CuCl2?2H2O晶体。CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是 。七、(本题共12分)药品名称熔点/℃沸点(℃)密度g/cm3溶解性正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸 根据题意完成下列填空：（1）制备1－溴丁烷粗产品在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇， 2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。41．写出制备1－溴上海市三林中学2014届高三化学寒假作业检测试卷（无答案）
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