天津市五区县2013-2014学年度第一学期期末考试高三化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64第I卷选择题（共16小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是 ( ) A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2．下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物3．下列说法中，正确的是 ( ) A．原子核内的中子数为8 B．和的化学性质几乎相同 C．H2与H2质子数不同 D．H2和D2属于同位素4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B．存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水发生反应 B．金属钠和水反应 C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解6．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为7．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )8．下列关于实验操作的叙述正确的是 ( ) A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘 D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿9．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( ) A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应1 0．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是 A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键1 1．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( ) A．FeBr2溶液和氯水反应 B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应1 2．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( ) A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＋H2E1 3．已知：下列判断正确的是 ( ) A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放 热多20.1 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．②中若生成固态硫，△H将增大1 4．有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．该反应的化学方程式为 B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变 C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应 的△H”、“”、“
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