化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是四川乐山届高三化学第一次调查研究考试试卷，希望考生认真练习。
一.选择题(42分)
1. 下列说法中，不正确的是
A.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料使用氢能源可减少排放 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨有还原性，可用B.浓硫酸有脱水性，可用
C.氧化铝熔点，可用.Cl2有酸性可与烧碱反应制备含氯消毒剂NO
B.吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸制取并收集2gD218O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
OH-为0. 1 NA
5. 下列离子方程式书写正确的是
A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+CO2+H2O = CaCO3+2H+碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH-CO32-+ H2OCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2O = A1O2-+4NH4++2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH- = BaSO3+H2O
6. 在一定温度下，将32 g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为
A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol
7.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A.Y、Z形成的化合物为离子化合物
B.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强
II卷(非选择题 共58分)
二.非选择题(58分)
8.(1分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略)。
(1)a仪器的名称是：(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
(3)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸，的化学反应方程式。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 无水氯化钙 浓硫酸 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明非金属性氯溴大于。
(6)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。
7)F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。
已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系(1)若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为
(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，该反应的化学反应方程式为(4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14
①该反应的化学反应方程式为
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为
10.(11分)
饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。
已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，。
用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为。
饮用水中的N主要来自于NH。已知在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH (aq)全部氧化成N(aq)的热化学方程式是。
在一定下，L密闭容器中充入mol NO、2 mol CO，发生上述反应，20反应达平衡，此时CO的 mol。请回答下列问题：
①前20S内v(CO)为 ▲ 。
②在该下反应的平衡常数③关于上述反应下列叙述不正确的是
A.达到平衡时，移走部分，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正v逆
④已知c(CO)与反应时间t变化曲线
若将mol NO、2 mol CO投入2 L容器，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线. (1分)
(1)分液漏斗(分)
(2)饱和食盐水 (分)B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;(2分)
(3) Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(分)
(4)c(2分);(5)(2分);
(6) E中溶液分为两层，上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色(2分);
(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
焊接钢轨冶炼难熔的金属制作铝热弹等(分)4NH3+5O24NO+6H2O (分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (分)① CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (分)
② C2H5OH?4e?+H2O=CH3COOH+4H+ (分)
铝(分)Al(OH)3 和Al(3分)
5H2 + 2NO3N2 + 4H2O + 2OH-或5H2 + 2NO3 +2H+N2 + 6H2O (3分)NH4+ (aq) + 2O2(g)2H+(aq) + NO3- (aq)H2O(l) △H=-346 kJmol-1(3分)
(起点，1分;终点的时间比t长，1分;c(CO) 比0.8略高些，1分,共3分)
(3) 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) (2分)
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