茂名市届高三第一次高考模拟考试化 学相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7.下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料为烃类化合物 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应 8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项　　陈述Ⅰ　　陈述Ⅱ　　A　　酸性：HClO> H2SO3　　B　　SO2SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　C 　　含有NH4+的水溶液均显弱碱性　　D　　海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀　　 10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH4+、NO3－、+、O42－ B＋、+、+、NO3－C、 Ba2+、+、＋、－ DNH4+、+、－、－11.下列实验方法正确且能达到目的的是A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3 C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3>苯酚 12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D. 17g H2O2 含有 O-H键数目为nA 22.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 23.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 　?　　?　　?　　?　X　　Y　　　?　　?　W　　　?　A、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：X>W C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 30. （16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成： (1) 化合物I的分子式为 。 (2)（3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 (4) E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式 。反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 31. (16分)甲醇是一种重要的化工原料。 (1)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和molH2O，一定条件下发生反应： CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如所示。 时间　　　?　10 min　　30 min　　60 min　　70 min　　CO2(mol/L)　　0　　0.2　　0.6　　0.8　　0.8　　CH3OH(mol/L)　　0.8　　0.4　　0.2　　0.2　　①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____ 。 ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。③该反应的平衡常数表达式为__________________。④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)的是___________。 A． B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2(g)从体系中分离 D．再充入1molH2O ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 酸NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线32. (16分)工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下： 已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；氧化性: HNO3>IO3—>H2O2 （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。 （2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式 . （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 . （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 （5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 33. (16分)某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。 (1)写出制备NO的反应方程式 (2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。 (3) 制备NO的步骤如下： 1按图所示连接好装置； 2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。 4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤3中可以观察到的现象为 (4) 在铜丝上绑上石墨的作用是 (5)若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0N2O4为无色气体。 实验步骤　　实验现象　　实验结论　　①分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。　　②_____________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　_______________________　　________________________　　_______________________　　 化学答案题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.（16分） （1）C6H8O4 ; 4 (方程式3分，其余每空2分) 31.(16分) （1）①－72.0kJ/mol (3分) ② 0.06 (3分) ③ ④CD (3分，全对才给分) （2）①
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