第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是 ( )

A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗

C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗

D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却

3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是 ( )

A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸 B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯

4.下列有关操作或仪器的使用错误的是 ( )

A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热

B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干

C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解

5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )

选项 异常情况 可能原因分析

A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多

D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水

6.下列实验操作正确的是 ( )

A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃

B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

C.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56g

D.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水

7.下列实验操作或原理不正确的是 (　　)

A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处

B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 (　　)

A.通入二氧化碳气体　　 　 B.加入氢氧化钡溶液

C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸

9.下列实验能达到预期目的的是 (　　)

①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4　④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2

A.①②　　　 B.①④ C.②③ D.③④

10.下列除去杂质的方法正确的是 (　　)

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

11.下列实验能达到预期目的的是 (　　)

A.

.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的

Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾

D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

A 溴化钠溶液(NaI) 溴水 蒸馏

B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤

C 二氧化碳(CO) O2 点燃

D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜袋中漂洗

13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 (　　)

A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3

B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3

14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 (　　)

A

B

↓ C

↓ ↓ ↓ D

↑ E

- F

A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液

C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液

15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 (　　)

①KOH　Na2SO4　AlCl3

②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4

③HCl　NaAlO2　NaHSO4

④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2

A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④

16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 (　　)

A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+

B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-

C.原溶液一定显中性

D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+

二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：

A.分馏　 B.盐析　 C.过滤　 D.重结晶　E.升华　F.渗析　G.电解　H.加热分解　I.蒸馏　J.灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题

后空格内：

(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;

(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;

(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;

(4)除去粗铜中锌、银等金属________;

(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;

(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.

18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，

>

按照下图所示的实验方案进行提纯.

(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为

________________________________________________________________________;

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_

_______________________________________________________________________;

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液

他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH;

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________________.

(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________

________________________.

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________.

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________.

20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗

涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________

________________________________________________________________________.

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测

定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，

其原因是___________________________________________________

____.

方案三：质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛

有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口

瓶中　③检验装置的气密性

④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦

缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8

A D A D C D C A

9 10 11 12 13 14 15 16

B C D D D D A A

17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;

(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;

(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;

(4)为铜的精炼，可用电解法;

(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;

(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.

答案：(1)A　(2)F　(3)B　(4)G　(5)I　(6)D

18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.

(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.

答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，

说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全

(2)不可行，会引入NO-3

(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl2

19.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.

答案：(1)玻璃棒　漏斗

(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3)

(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未

变混浊，则表明BaCl2已过量

(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制

20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.

答案：(1)过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次

(2)饱和NaHCO3溶液　CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2

(3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.偏大　偏大

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