化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西西安铁一中学届高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。
1、《本草纲目拾遗》中在药物名鼻冲水条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅;在刀创水条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的鼻冲水、刀创水分别指的是( )
A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋
2、下列判断合理的是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
3、在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )
A.Fe3+、Na+、Br-B.NH、Na+、AlO
C.Ba2+、Al3+、Cl-D.K+、MnO、NO
4、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个NN断裂的同时，有3个H-H键断裂;②一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂;③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变;④恒温恒容时，体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)
A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = [Al(OH)4]- + 4NH4+
B.澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3+ H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2+ H2O
D.碘化亚铁中通入氯气：2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
6、东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：胡粉投火中，色坏还为铅，已知胡粉主要成分是2PbCO3Pb(OH)2。下列有关说法正确的是() A.胡粉中的Pb显+4价 B.这里的火中含有炭 C.此过程中可能发生了化合反应D.在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族
7、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有生物金属之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )
A.48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B.48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素]
C.48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
D.48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5
A.①③⑥⑦ B.①④⑤ C.①④⑥ D.②③④⑤
9、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的过程
该同学的错误步骤有( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
10、下列叙述正确的是( )
A.尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物
B.Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质
C.氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
D.某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14?3，则该气体一定为纯净物
11、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
12、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.1molNaCl晶体中含有NA个Na+
D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
13、下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A.②③⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
14、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A.O2 B. SO2 C. NO2、O2 D.NO、O2
15、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是( )
A.4 s时c(B)为0.76 mol/L
B.830℃达平衡时，A的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
16、氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是( )
A.该反应的催化剂是NO2
B.升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3
C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1: 3
17、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
18、下列有关元素化合物的说法正确的是( )A.常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0。下列研究目的和图示相符的是( )
A B C D 研究
目的 温度(T)对反应的影响(T2T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2p1) 图示 20、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是( )A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH- 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O
21、密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )
A.平衡常数减小 B.CaO的量 C.氧气浓度 D.CaO2的量不变
22、已知Fe3O4纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是( )
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
C.每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol
D.O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂
23、现有CuO和FeO3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( )
A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g
24、用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3 [Al2(OH)mClx-m]n+H2(未配平)，则下面说法中正确的是( )
A.Cu电极与电源正极相连
B.聚合氯化铝化学式中x=4
C.电解时阴极的电极反应式为：2H++2e=H2
D.将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
25、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，共38分，每个试题考生都必须作答。第29题第30题为选考题，各12分，考生根据要求作答。)
26、(14分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
(l)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=-566.0kJmol-1;
S(s)+O2(g)SO2(g) △H2=-296.0kJmol-1;
请写出CO还原SO2的热化学方程式____________________________________。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 molL-1min-1。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填正极或负极)，c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe)，粗铜应该接此电源的____极(填c或d)，反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。
27、(14分)某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设] 假设1：气体产物只有SO2; 假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
(1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写A中发生反应的化学方程式： ;
(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ;G干燥管里 。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。
28、(10分) 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A.稀硫酸 B.氨水
C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是____________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_________________________。
29、[物质结构与性质] (1分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
(2)硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。SeO3分子的立体构型为 。
()硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
()硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-，其中B原子的杂化类型为 。
()金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
()一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ;若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)[有机化学](12分)高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：
已知：①
②
(1)AB的反应类型是 。
(2)BC的化学方程式是 。
(3)D的官能团名称是 。
(4)DE反应条件是 。
(5)G的结构简式是 。
(6)D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式 。
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出
-模拟考试
化学参考答案
一、选择题(共25小题，每小题2分，计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D B A A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A C B C D A C D 题号 21 22 23 24 25 答案 A B C A
?二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第29题第30题为选考题，考生根据要求作答。)
26、(14分)(1)2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) △H= -270 kJ mol -1 (2分)
(2) 75% (2分) 0.045molL-1min-1(2分)
(3)负极 (2分)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (2分) d(2分) 11.2L(2分)
27、(14分)假设2：气体产物有SO2 和H2(2分)
(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升;(2分)
(2) M+2H2SO4(浓) △ MSO4 +SO2+2H2O (2分)[
(3)黑色粉末变成红色;(1分)白色粉末变为蓝色(1分)
(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌(2分)
(5) SO2：0.20mol ;H2：0.05mol(2分)
4Fe+9H2SO4(浓) △ 2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O (2分)
28、(10分) (1)Fe2+、Fe3+ (2分) (2)B (2分)
(3) (2分)
(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解 (2分)
(5)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (2分)
29、(1分)
(1)1s22 s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1 (2分)
(2)As
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