考生须知1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分150分，考试时间120分钟。2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡、纸上按题号顺序工整作答。北京市房山区届高三化学期末统测试题可能用到的相对原子质量H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (选择题 共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。1对以下问题的认识正确的是．矿泉水瓶回收再利用，是减少“白色污染”的有利措施．．电子垃圾统一回收拆解再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．“地沟油”经过加工处理制肥皂生物柴油，可以2．下列说法中正确的是A．，能电化学腐蚀 B．，用C．D．，可3．是核电站发生泄漏放射性之一，下列叙述中的是A的化学性质与同 B． 的为53C D． 与 为碘的两种核素4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．N3－结构示意图： B．C．醛基的电子式： D．新戊烷分子的球棍模型：在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、NO3-、- C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、2+、SO42-、NO3-下列说法正确的是A．Na2O2 既含有离子键又含有非极性键B．化学键断裂出能量离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力HI比HCl易分解，H-I键比H-Cl下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是 存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯 实验室制取乙烯．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．1 mol FeCl3Fe(OH)3胶体后，有NA个分散质微粒C．在熔融状态下，1 mol NaSO4完全电离出的阴阳离子总数为NA　D．2 mol SO21 mol O2在密闭容器中充分反应后，2NA9．下列各组物质中，不是按 (“→”表示一步完成)关系转化的是选项abcSiSiO2H2SiO3BAl2O3NaAlO2Al(OH)3CCl2NaClONaClDCuCuSO4CuCl210．工业制备下列物质的原理不正确的是A．氨气：N2 + 3H2 2NH3B．铜：Cu2S + O2=== 2Cu + SO2 C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂 *** ：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O11．下列说法正确的是二氧化硅常用于制造太阳能电池石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用于制造耐高温的下列叙述的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀， D．13．下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1 A．、的单质与稀盐酸反应速率＞ B．、形成的简单离子的还原性－＞－ C．气态氢化物的稳定性H＜H2　 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2O4＞HO414．下列说法中，正确的是A.?淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应B.?欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液15．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应将195 g锌粉加入到2 L的0.100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则是A B．该反应中有0.5 mol电子转移C．+ D．MO2+被还原成M2+17．下列离子方程式正确的是A．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OB．NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3- + H+ == SO2↑ + H2O C．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S == CuS↓+H＋D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋ ＋ 4NH3?H2O == AlO ＋ 4NH ＋ 2H2O18．对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42?D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+12SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %80α1α2A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法中，正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O = 4OH－C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气21．下列有关电解质溶液的叙述中，正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定为7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)22．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L?min)C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率23．（12分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下： ① 原子半径大小：A>B>C>D ② A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质： ③ E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化。请根据上述信息回答下列问题。（1）A元素在周期表中的位置 ， 乙的电子式是 。（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为 。 （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的方程式 ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为： 。24．（10分）有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为： 由它可衍生出一系列物质，有关变化如图 已（1）B中所含官能团的名称是 。（2）根据组成和结构分析，B、D的关系是 。25．课外小组设计实验（图中装置略去）SO2性质的研究。 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 ① 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。 ② 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。 （2）从元素化合价的角度分析，SO2具有 性。 ①当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有 性，反应的化学方程式为 。 ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。 A．过氧化氢 B． 浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液26．（12分）甲醇具有开发和应用广阔的前景。工业上一般采用下列两种途径合成甲醇： 途径Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 途径Ⅱ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 （1）上述反应符合“原子经济”规律的是 。 （2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是 。 a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 c. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 d. 一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1 mol CH3OH（） 右图是反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH2_ _0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃350℃K2.0410.012①中你的判断： 。 （） 已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝-a kJ?mol-1 ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH ＝-b kJ?mol-1 ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH ＝-c kJ?mol-1则，CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝ kJ?mol-1。 （5） 用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式 ；负极反应式 ； 27．（12分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜， 图A 图B 从图B中挑选所需的仪器，北京市房山区届高三上学期期末考试化学试题
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