化学复习重点在于对知识点的掌握和提升，以下是山东莱芜届高三化学一模试卷，请考生练习。
7.化学无处不在，与化学有关的说法错误的是
A.在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜
B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理
C.口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果
D.黑火药由硫磺、硝石(KNO3)、木炭三种物质混合制成
8.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.简单离子的半径大小比较：ZX
B.气态氢化物稳定性：YR
C.单质的熔点：MZ
D.Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M
9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
10.下列解释事实的方程式正确的是
A.钢铁生锈，负极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-2Cu+O2+2H2O
C.Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2OH2CO3+2O2
D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
11.将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Zn极上发生还原反应
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向NH3H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向NH3H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3H2O溶液的pH：ba
C.图丙表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H0
D.图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变
13.右图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是
A.XZ线上任意点均表示溶液的pH=7
B.图中T1T2
C.M区域对应溶液中大量存在：
Fe3+、Na+、C1-、SO42-
D.Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c(CH3COO-)=c(Na+)
非选择题共19题(含选考题)，共174分
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)氨气是重要的化工原料。(1)实验室可用浓氨水和____(选填编号)快速制取氨气。
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵d.碱石灰
(2)侯氏制碱的核心反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
①C装置的作用为____________。
②下表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是___________。
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_______装置之间(填写字母)连接一个盛有_____的洗气装置，其作用__________________。
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为_______________。
(3)往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+4H+Cu2+(蓝色)+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在______________________。
27.(14分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有___________、___________、______________。
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是______________________。
(3)己知Ksp(CuS)=1.210-36，Ksp(NiS)=1.210-21;在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c(Ni2+)1.010-5mo1.L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度_____mo1L-1。
(4)工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时，应以____作阳极，阳极电极反应式为_____，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会____(增大、减小、不变)。
(5)工业上用碘淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量。现有VamL浓度为cmo1L-1的碘淀粉溶液，取去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL(已折算为标准状况)时，溶液蓝色消失。尾气中SO2的体积百分含量为：______________。
(6)除杂后得到的MnSO4溶液经过：_________、________过滤及干燥得硫酸锰晶体(MnSO4H2O)。
28.(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H0。一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______，写出再生反应的化学方程式：_______________;NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫_______的作用力。
(2)室温下，0.1 molL-1的氯化铵溶液和0.1molL-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因_____________________。
(已知：HSO4-H++SO42- Ka=1.210-2 NH3H2ONH4++OH- Kb=1.810-5 )
(3)图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________(答案用小数表示，保留3位有效数字)。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_______。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________(任写2点)。
(二)选考题(共45分)：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
38.(1 5分)锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用。已知：Sn熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.2000molL-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液(产物中Cr呈+3价)，消耗25.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式为________;此锡粉样品中锡的质量分数为______。
(3)实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体______，并在新配制的SnCl2溶液中加入_______，目的是____________________。
(4)SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4。向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调 PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式____________________。
(5)现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：
①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A___________。
②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_________________。
山东莱芜届高三化学一模试卷的内容就是这些，化学网预祝广大考生金榜题名。
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