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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（ ）向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A．每个 离子中有83个中子 B．CsOH的碱性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D．HF溶液比HI溶液的酸性强
2．已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是
A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔
C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物
3．下列说法正确的是
A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高
C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32?
B．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
C．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
5．下列实验操作或装置符合实验要求的是

6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C ．将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体
8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D．Cu、Fe、Al均为有色金属
9. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀[Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3]。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2

2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
12．下列分子中，属于非极性分子的是
A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS2
13．下列判断错误的是
A．稳定性：HF >H2O > H2S B．沸点：Cl2> Br2> I2
C．酸性： D．原子半径：F>Na>Si
14．2011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓（即一个坚固结实的大锅），第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是
A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物
B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁
C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料
D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气
15．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO3 I2 D．NaCl NaI Na2SO3
非选择题（共80分）
16．（13分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性： ＞Fe3＋＞I2； 还原性： ＞I－；
3I2＋6OH－ ＋5I－＋3H2O； KI＋I2 KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
、 。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿的中性环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由 。
（3）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： 。
17．（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的物质的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．

等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
18．（12分）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、I、L为金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（图中反应条件已省略。）

已知：㈠ 高温下，A与J反应能放出大量的热，且该反应曾应用于铁轨的焊接；
㈡ K中的L 元素的质量分数为60%。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）框图中的溶液与过量G反应的离子方程式为 ；
（5）反应③的化学方程式为 。
19．（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加入过量稀H2SO4，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式为 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
20．（15分）⑴从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：
按图1装置装配好仪器，先检查装置的气密性，然后往锥形瓶中加入废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g，往分液漏斗中加入浓硝酸，然后
使浓硝酸逐滴加入到锥形瓶中(注意滴液的速度)。
锥形瓶中发生如下反应：
2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 ↑ + I2 + 4H2O
锥形瓶中的实验现象为
，完全反应后，通过减压抽滤，将溶液抽干净，得到粗碘固体产品和抽滤液。从抽滤液中提取出纯净Cu(NO3)2•3H2O晶体的操作过程是 。
⑵按图2装置进行粗碘提纯。采用的化学方法是 ，将得到的29.8g粗碘转入到干燥的800mL的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中 (选填a或b)接水龙头进水。最终得到具有金属光泽的高纯度的单质碘。进行称重，假设在整个操作过程中，碘损失6%，得到约为26.0g的精制碘，计算过滤得到的碘化亚铜沉淀中碘元素的含量。

21．（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第 周期，第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子；Z基态原子的价电子排布式为 。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；X、Y、Z的单质相比，熔点从高到低的顺序是 （用化学式表示）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

。
（4）W分别与X、Y、Z形成的化合物中，属于原子晶体的化合物有 （填化学式），属于离子晶体的化合物有 （填化学式）。
（5）在下列微粒中：①YZ4 ②YW32- ③ZW2 ④ZW3- ⑤ZW2- 属于sp3杂化的有
（填序号）。

2011-2018学年度第一学期高三化学期中考试参考答案
1-10题，每小题2分，共计20分。
11-15题，每小题4分，共计20分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D D B C D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A BD BD B AB
16．（13分）
（1）①Fe(SCN)3 （或其它合理写法） （1分） （1分）
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O （2分） 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）
（2）O2＋4I－＋4H+ = 2I2＋2H2O（2分）
否（1分）
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）
（3）取该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，加入氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。（2分）
17．（12分）
（1）1：1（2分）
（2）SnCl2 （2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）
（3）112L （2分） 部分NO2转化为N2O4使体积减小（或其它合理答案）（2分）
（4）a（2分）
18．（12分）
（1）Al、C、H2O、Na2O2 （4分）
（2）4Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O2↑（2分）
（3）CO2、CO（2分）
（4）CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
（5）2Mg+CO2 2MgO+C（2分）
19．（12分）
（1）MnO和MnCO3；（2分）
（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（2分）
（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（3分）Na2SO4；（2分）
（4）0.02mol。（3分）
20．（15分）
⑴ 打开分液漏斗上口的塞子，旋转活塞（2分）
瓶内产生红棕色气体，溶液变成棕黑色（2分）
蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥（4分）
⑵ 升华法（2分） a （2分） 55.3%（3分）
21．（16分）
（1）三（1分） IA（1分） 2 （1分） 3S23P5（2分）
（2）Cl＞Si＞Na （2分） Si＞Na＞Cl2 （2分） HCl （1分）
（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl（2分）
（4）SiO2 ， Na2O2 、Na2O（2分）
（5）①③④⑤（2分）

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