江山实验中学届高三化学月考试卷

一、单选题(每小题2分，共42题)

1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是( )。

选项微粒相互关系特征描述

AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键

B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态

C Pt、 Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂

D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应

2.下列有关物质结构的表述正确的是()

A.次氯酸的电子式? B.二氧化硅的分子式SiO2

C.硫原子结构示意图 D.钠离子的结构示意图

3.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )。

A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤

4.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()

A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

5.下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是()

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O

6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()

A.Fe2+、Na+、NO-3、Cl- B. Mg2+、NH+4、SO2-4、NO-3

C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.Fe3+、K+、AlO-2、SO2-4

7.对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

8.下列反应的离子方程式正确的是()

A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

B.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4

C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO-3===BaCO3+CO2-3+2H2O

9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是()

A.该溶液中可能含有Na+

B.该溶液中肯定含有NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3

C.该溶液中一定不含NO-3

D.该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)0.1 molL-1

10.下列叙述中，正确的是( )

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原能力越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()

A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是()

A.O2只作氧化剂

B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

13.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)

2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是 ()

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性：MnO2SO2-4I2

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

14.将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为()

A.0.6 molB.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol

15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

16.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

19.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是()

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

20.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是()

A.相对分子质量M=22.4mw%1-w%V B.物质的量浓度c=VMV+22.4m

C.溶液的质量分数w%=MV22.4m D.溶液密度=cM1000w

21.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()

A.质量相等、密度不等的N2和CO B.温度相同、体积相同的O2和N2

C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2

二、填空题(共58题)

22.(16分)2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+

阴离子SO2-4、HCO-3、NO-3、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液.

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解.

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃).

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀.

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.

根据上述实验现象填写下列空白：

(1)写出化学式：A 、B________、C 、D________.

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________.

(3)写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________、

________________________________________________________________________.

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________.

23.(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2—O2。

(1)该反应的还原剂是____________。

(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

(3)写出该反应的化学方程式：______________________。

24.(6分)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 molL-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

(1)已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。

(2)试写出有关的离子方程式：________________。

(3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。

25.(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。

26.(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式

在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末

在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气试回答下列问题:

(1)X气体是由________和________元素组成的

(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol

(3)通过计算,确定X的化学式为________

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________

27.(10分)欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。

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