一、选择题(每小题3分，共48分)
1.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是( )
A.加热结晶水合物 B.镁条在二氧化碳里燃烧
C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷
2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑥实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.①②⑥ B.③④⑥
C.②④⑤ D.①③⑤
3.下列实验方法能达到目的的是( )
A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全
D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜
4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
5.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)( )
A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数
B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数
C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )
A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气
B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验
7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是( )
A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象
B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀
D.点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧
8.下列实验操作正确的是( )
A.制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B.手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗
C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗
D.用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气
10.下列实验操作不能达到其对应目的的是 ( )
编号 实验操作 目的
A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液
B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低
C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解
D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性
11.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.实验室制取氨气
B.配制100 mL 0.1 mol/L盐酸
C.测定中和反应的反应热
D.实验室制备乙酸乙酯
12.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )
实验操作 实验现象 实验结论
A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱
B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离
离子
D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生砖红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖
13.下列实验方案一定能够达到预期目的的是( )
A.制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸
B.除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液
C.区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
D.检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
14.下列实验肯定能达到目的的是( )
①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3
②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3
A.只有①能达到目的 B.只有②能达到目的
C.①②都达不到目的 D.①②都能达到目的15.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.CuO没有全部被还原
B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C.检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
D.乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾
二、非选择题(共52分)
17.(12分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求回答问题。
(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品)：
ACB→(锌粒、稀硫酸)(浓硫酸) (CuO)DDE
(无水CuSO4)(碱石灰)(加洗涤剂的水)
①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______________。
②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象______________。
③点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。用这种方法检验氢气纯度的优点是___________________________________________。
(2)乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性。
①装置A中制备SO2应放入的试剂是________(用字母表示);
a.10%稀硫酸 b.70%浓硫酸 c.稀硝酸 d.Na2SO3固体 e.Na2SO3溶液
②为了证明SO2具有还原性，装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为________________________;该过程中发生反应的化学方程式是________________________。
③装置D中可放入的药品为________。
18.(10分)某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：
(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是_________________________(结合离子方程式回答)。一段时间后，观察到试管中的现象是___________，发生反应的离子方程式是____________________。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，A与B发生反应的离子方程式是______________________，得到的相应结论是______________;试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，并简述理由：________________________________。
19.(18分)Ⅰ.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：
S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2 ①
>
平均反应速率的计算式为v(S2O2-8)=Δc(S2O2-8)Δt。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应①进行的同时，发生反应：
2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I- ②
反应①生成的I2立即与S2O2-3反应，生成无色的S4O2-6和I-。S2O2-3耗尽时，反应①继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
试剂用量(mL) 0.20 mol•L-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b_ 20.0 20.0
0.20 mol•L-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0
0.010 mol•L-1Na2S2O3溶液 a_ 8.0 8.0 8.0 8.0
0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
0.20 mol•L-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c_
0.20 mol•L-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0
20℃时，反应时间Δt(s) 32 67 130 66 135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变。
(2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是________。
(3)第①组实验的v(S2O2-8)=________mol•(L•s)-1。
(4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)__________________________。
Ⅱ.实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S===Na2S2O3
该小组根据上述原理设计如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____________;②____________。
(2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________________。
(3)反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：__________________。
20.(12分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH==_________________。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO2-3;
假设2：既不存在SO2-3，也不存在ClO-;
假设3：_______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol•L-1 H2SO4、1 mol•L-1 NaOH、0.01 mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
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