2007—2008学年度第一学期江苏省南通第一中学高三期中考试化学试题第一卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 P－31 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Si－ N－14一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率．KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是 ( )A．a→e→b→c→d　 B．a→b→e→c→d　　　 C．b→e→a→d→c　　　　 D．a→d→b→e→c3．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体B．、、都属于C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 7．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（ ）8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（ ） A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L中所子数约为6.×1023C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，数为6.02×1022D．.7g铝与足量反应转移的电子数为.806×102310．下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO、Cl－、NHC．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO、SiOD．常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO下列离子方程式书写的是A．3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH+H++SO42—=BaSO4↓+NH3?H2O+ H2OC．H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O =ClO+ HSO3—12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是A．合金潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加C．氯化钠溶于水也有化学过程，因为离子键发生了断裂D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀.20℃时a和b饱和溶液的物质的量浓度是a＜bC．30℃时a和b饱和溶液的质量分数是a＞bD.x点表示的a和b溶液都是饱和溶液14．并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：（ ）A．(1)和(a) B．(2)和(b) C．(3)和(e) D．(4)和(c) 15．下列说法正确的是（ ） A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法16．镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A．10gB．8gC．6gD．12g第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 。(2)下列实验没有错误的是 。(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为mL，仰视时读数为mL，若>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。粗盐经提纯后得到NaCl溶液再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________g用于定容的仪器的规格和名称_______________________。．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。碳酸氢钠难溶于水 碳酸氢钠受热易分解碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。四、（本题包括2小题，共2分）19．（8分）已知单质铁溶于—定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。回答下列问题： （1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用—个代数式表示。下同) 。 （2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 。 （3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 。 （4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。⑴⑵F的式 G的水溶液中，最多的阳离子是 。⑶写出与反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 。五、（本题包括小题，共1分）XX′n （n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：（1）卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。（3）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，则n的值为 。22．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。 　①写出CO与NO反应的化学方程式： 是_________。②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ?mol－1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g2007-2008学年度第一学期江苏省南通第一中学高三化学期中考试卷
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