高三期中考试化学试题注意事项：1. 本试题个大题，全卷100分。考试时间分钟。2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） ．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，过滤方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色 B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3?溶液不产生白色沉淀 D．?加入AgNO3?溶液产生白色沉淀．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol?L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol?L－1氯化钠溶液 B．75ml 2 mol?L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol?L－1氯化钾溶液 D．50ml 1 mol?L－1氯化铁溶液．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3?H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶粒 D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol?L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化　④Cl2发生还原反应　⑤SO2具有还原性 　⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥　 B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol?L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．FeCl3稀溶液FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O1．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应．NO2通过盛有水的洗气瓶NO2气体在标准状况下A． B． C． D．14．下列关于氧化物的叙述正确的是①非金属氧化物酸性氧化物 ②酸性氧化物非金属氧化物③金属氧化物都碱性氧化物 ④碱性氧化物金属氧化物⑤ ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥15．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C．有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D．在c (H+)=1.0×103mol?L－1的溶液中：Na+、K+、SO42、[Al(OH)4]一1．下列说法正确的是 ①用丁达尔可以区分食盐水和淀粉溶液 ②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42 ④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 ⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤ B．①④ C．③ D．①第II卷（共分）二、（本题包括5小题，共52分）．(分) 现有下列物质：①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准电解质盐混合物属于该类的物质（2）上述某物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为： 18．(分) 某透明澄清溶液可能含有Na、Fe3、Ba2、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取少量溶液按照以下顺序进行实验：①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3个实验，写出每一实验的结论。 实验① ；不含 ； 实验② ；不含 ； 实验③ ；不含 ； （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。9．(分) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。实验所用的仪器及导管如图。　　根据要求填写下列空白(1) 组装氯气发生时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)。() 本实验进行，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次(3) 仪器①的橡皮塞上应有个孔原因是。() 本实验需mol?L－1的Na溶液(5)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 () 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。 () 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOHd．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响明理由 21．(12分) 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法 （注明试剂、现象）。 () 步骤②加入过量H2O2的目的 。 () 步骤③中反应的离子方程式 。 () 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。() 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。选择题（每小题3分，共48分）1．D 2．B 3．C 4．B 5D 6．B 7．B 8．D ．D10．C11．A 12．B 13．C 14．B 15．A 16．二、（本题包括5小题，共52分）17．（8分，第1小题每空1分，其余每空2分）（1）①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (该小题各空漏选错选均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O（3）O2 +－ H2O = 2I2 + 4OH－18．(8分)（1）① 含有I－ 不含Fe3+ (每空1分，有任何错山东省德州市某中学届高三上学期期中考试（化学）
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