山西省忻州一中－学年高三上学期期中考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题共126分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失B．糖类、油脂和蛋白质在人体内均可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则.8依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。 下列说法正确的是A．原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色B．中间体Y能发生加成、取代、消去反应C．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应D．原料X与中间体Y互为同分异构体NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NAB．7.2g CaO2中的阴离子含有NA C．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA D．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI11能正确表示下列反应的离子方程式是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓12某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A4种 B5种 C6种 D7种某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中ACl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LB至少存在5种离子CSO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在第Ⅱ卷(非选择题 共174分)（一）必考题(11题，共129分)（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应。I下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcI干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸无水氯化钙II湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 。II．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol?L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4?＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4?被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(2)通过计算确定样品的化学式： 。27．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用__________________________________；____________________________。（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______（填序号）。A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。28．（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：/mol时间/minNON2CO200.000010a0.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060400.0640.0680.034500.0640.0680.034①保持温度T1℃不变，反应进行到10 min时，用NO表示该反应的反应速率： ；该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。30min后，是 。若30min后升高温度至T2，达平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5 ：3 ：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。T1℃时可以判断该反应已经达到化学平衡的是___________。A．2V正(NO)=V正(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中NO的体积分数不变E．混合气体的平均相对分子质量不变(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574 kJ?mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160 kJ?mol－1H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ?mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。36．【化学—选修2:化学与技术】(15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2吸收塔内的反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20，其目的是　　 。在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　 　　（填操作名称）。37．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)、顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是 ，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，电负性由小到大的顺序是 。2）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。3）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂中含有的作用力有 山西省忻州一中届高三上学期期中考试（化学）
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