2012—2013学年度第一学期高三年级第二次模拟考试化学试题考生注意：（1）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分共100分，考试时间100分钟。 （2）请将答案填写在答题卷上，写在草稿纸上的答案一律无效。 （3）答卷可能用到的相对原子质量：C—35.5, Fe—56第Ⅰ卷（选择题 共48分）一.选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、关于原子结构和性质的说法正确的是A、元素的原子序数越大，其原子半径越大。B、某元素原子最外层电子排布为ns1，该元素一定位于元素周期表的第ⅠA族。C、原子最外层电子排布为nsnnpn+1的元素一定是短周期主族元素。D、两种元素相比，电负性大的元素第一电离能也一定大。2、一定量的锌与足量的稀硫酸反应制氢气，下列说法不正确的是A、此反应为放热反应，但降低温度时生成氢气速率会减慢。B、加入少量硫酸铜溶液时，反应速率加快，但生成氢气的总量会减少。C、加入少量KNO3溶液，反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量。D、适当增加硫酸的浓度反应速率加快，生成氢气的总量不变。3、一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，当达到平衡时，下列判断正确的是A、平衡后通入H2O(g)，上述反应的△H增大B、此反应的平衡常数表达式为C、升高温度，平衡向右移动，平衡常数K值减小D、达到平衡时混合气体的密度、平均相对分子质量均不变4、T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A、平衡时X、Y的转化率相同B、该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) C、T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol， 达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D、达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A、10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L?min)B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C、升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L6、下列叙述正确的是A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B、0.2mol?L-1的氨水与等体积的水混合，水的电离程度减小，NH3?H2O的电离程度增大C、10mLPH=1的醋酸溶液加90mL的水稀释后所得溶液的PH=2D、常温下，在pH=5的HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同7、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol?L－1c（NaOH）/mol?L－1反应后溶液pH甲0．10．1pH= 9乙c10．2pH=7下列判断不正确的是A、c1一定大于0．2 mol?L-1B、HA的电离方程式是HAH+ + A－C、甲反应后溶液中：c（Na+） > c（OH－） > c（A－） > c（H+）D、乙反应后溶液中：c（Na+） 或
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