重庆一中级高三化学上期第一次月考试题
I卷(共42分)
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23
选择题(本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法不正确的是
A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中
B. 已经完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制
C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯
D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
选项实验器材(省略夹持装置)相应实验
A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液
C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA
10. 下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为 HClO
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂 *** 、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
11. 下述实验不能达到预期实验目的的是
选项实验内容实验目的
A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是
A.若M(甲)
B.若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙
C.若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙
D.若M(甲)
13.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为c molL-1。则下列选项不正确的是
A.溶质的质量分数为
B.用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加
C.该溶液中共有6种微粒
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
II 卷(共58分)
1.(共17分)本题分三个部分，分别完成以下问题：
I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与足球烯(C60)
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气(O2)与臭氧(O3)
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纤维素
⑦
(1)是同素异形体的是 ，(填序号，下同)
(2)是同位素的是 ，
(3)是同分异构体的是 ，
(4)是同一物质的是 。
II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________
III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选，填无)
除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2(催化剂) F. CaO G. NaCl
分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
被提纯的物质除杂试剂分离方法
(1)酒精(水)
(2)乙烷(乙烯)
(3)硬脂酸钠溶液(甘油)
(4) 苯(苯酚)
(5)SiO2(Al2O3)
2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
(1)电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(2)盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料。某工厂的盐泥组成如下：
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物
质量分数(%)15～～205～1030～4010～15
利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是 。
(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________molL-1。
3.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母) 。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________ 步骤③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)读数时除恢复到室温外，还要注意
①______________________________，②_________________________________。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。
4.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是
。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①
;② 。
(3)测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有
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