银川唐徕回民中学～学年度第二学期第三次模拟考试高三年级理综化学试卷命题人：马鸿雁、盛长青、张俊萍本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（必做）一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列叙述中正确的是 A．钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中 B. 能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3 C. 向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性 D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-8. 下列说法中正确的是 A. Fe2O3呈红棕色，可用做红色颜料 B. 浓硫酸能腐蚀金属，不能用任何金属容器盛装浓硫酸 C. 氯气有毒，利用这一性质可进行自来水的杀菌消毒 D. 镁、铝都比较软，不能用做装饰材料9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是 A. 1 mol C2H6O中含有C—C键的数目一定为NA B. 25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA C．标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA D．常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3 NA10. C2HF3ClBr的同分异构体有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D.5种11. 在800℃下测定反应2NO+2H2?N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如下表所示实验标号初始浓度/mol?L-1生成N2的初速率/mol?L-1?s-1））=a kJ?mol-1，平衡常数K；反应②：CO(g)+O2(g)? CO2(g) =b kJ?mol-1；反应③：Fe2O3(s)+3CO(g) ?2Fe(s)+3CO2(g) =c kJ?mol-1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40 （1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol?L-1，则CO的平衡浓度为_______。 （2）反应①为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填字母，下同）。A．缩小反应器体积B. 通入CO2C.升高温度到900℃D. 使用合适的催化剂E．增加Fe的量 （4）下列图像符合反应①的是________（图中为速率，为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2）（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25.0gCuSO4?5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如右图所示： 在110℃时所得固体的成分为_________；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是____________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学选修-化学与技术】(15分)粗铜中含有锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（不与酸反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 回答以下问题：步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O> 1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100m滤液中Cu2+ 的浓度为 mol?L1 ，Fe2+的浓度为 mol?L137．【化学选修-物质结构与性质】(15分) 有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsnnpn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38:77。据上可推知：（1）X： ，Y： ，Z： （写元素符号）。（2）X2Y2是 晶体，构成晶体的微粒是 ，该晶体中含有 （填微粒间作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是 、 ，其中Z原子分别以 、 杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 。（4）Z的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z原子的配位数为____，晶胞密度=_______。（只写表达式）38．【化学选修-有机化学基础】(15分)有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系： 其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇。（1）B中含有的官能团有 ；B使溴水褪色的反应属 反应。　 （2）写出下列物质的结构简式：C ，D ，E 。（3）A的同分异构体有多种，其中符合结构 （R表示烃基）的有 种。（4）写出A生成B和C的化学方程式： 。唐中三模理综化学参考答案及评分标准一、选择题：7.B8.A9.C10.C11.D12.B13.C二、必考题：26.（14分） (1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (2) a→f,g→d,e→b,c或c,b→h (4分) (3) 吸收HCl (2分) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 (2分) (4) 98.6% (4分)27.（15分） (1) 1mol?L-1 (3分) (2)吸热 (2分) (3)B、C (2分) (4)A (2分) (5) 2Fe(s) + O2(g) = Fe2O3(s),ΔH=(3b-c) kJ?mol-1 (3分)(6) C4H10 + 34OH- -26e- = 4CO32- + 22H2O (3分)28.（14分）(1) ① 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + 2CO2 (2分) CO太多导致Fe3O4还原为Fe；CO太少导致Fe2O3没有全部转化为Fe3O4. (2分) ② CaCl2 + SiO2 + H2O CaSiO3 + 2HCl (2分) (2) 将步骤4中坩埚再加热一段时间,放入干燥器中冷却至室温再称量,重复该操作直至两次称量结果相同. (2分,答“恒重”给1分) (3) CuSO4?3H2O (3分) 0.125mol＜n(气体)＜0.175mol (3分) [提示：650℃～1000℃：CuSO4 CuO + SO3(g) 1 1 1 1000℃～1200℃：4CuO 2Cu2O + O2(g) 4 1 0.1mol 0.025mol ∴n(SO3和O2)=0.125mol,而2SO3 2SO2+O2 → 0.125mol＜n(气体)＜0.175mol三、选考题：36.[化学与技术] 步骤一: 变小 步骤二: (1) 3Ag + NO3- + 4H+ = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O 浓硝酸作氧化剂,将Au氧化成Au3+.浓盐酸中Cl-与Au3+络合生成AuCl4-,使氧化还原平衡右移,Au被王水氧化溶解. (2) [Cu2+]=0.5mol/L [Fe2+]=0.1mol/L (每空3分) （提示：n(Fe2+)=0.06-0.05=0.01mol）37.[物质结构与性质] (1) Na O C (2) 离子, Na+ 和O22- 或 阴阳离子 , 离子键、非极性键 (3) 直线形 正四面体 sp sp3 2个σ键和2个π键 （4）4 (3分,其余每空1分)38.[有机化学基础] (1) C=C、-COOH 或 碳碳双键、羧基 加成 (2) HO-CH2CH2CH2OH CH2=CH-COONa HO-CH2CH2CH2OH (3) 2 (4) CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br + H2O CH2=CH-COOH + HOCH2CH2CH2Br (3分,其余每空2分)乙宁夏银川市唐徕回民中学届高三第三次模拟理综化学试题
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