可能用到的相对原子质量： C:12 S：32 Cu：64 Na：23 O：16 Mn:55 C1：35．5第Ⅰ卷　选择题（共分）．0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12. 下列实验操作正确的是A．称量NaOH固体时，将其放入托盘天平左盘的纸上B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．分液漏斗使用前要检验它是否漏水D．用酒精萃取碘水中的碘3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定4．5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B． Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．C2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32－、SO42－6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是8．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO29．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋2CO2↑二、选择题(本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11．O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2OC．2Na+Cl2＝2NaCl D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑12．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① Cl2+2KI＝I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO D．Cl2＞Fe3+＞SO ＞I213．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶315．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸【解析】16．下列粒子不具有氧化性的是A．ClO- B．MnO4- C．SO32- D．S2-17.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64 g SO2含有氧原子数为NAB．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－19．实验室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4?5H2O)]A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液20．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L第Ⅱ卷 非选择题（共50分）三、填空题（共44分）21．（8分）（1）8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ；（2）100mL 1 mol?L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol，含SO42-离子 个。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 子个数之比 在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。22．在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_____。升高到＋2价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，硝酸铜是氧化产物；硝酸中N元素23．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制0mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。（2分）（3）配制时必需的玻璃仪器有：______________________________________________________。（2分）（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。（1分）（6）下列操作对的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　 　　；容量瓶用水洗净后未烘干：　　　 　 　；③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 　。【解析】24.写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式（每题2分7小题共14分）（1）石灰石溶于稀盐酸 。（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 。（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应 。（4）氢氧化铜与稀硫酸反应 。（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O 。（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 。（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O 。【解析】（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，因此反应的离子方程式为HCO3－＋H＋H2O＋CO2四、计算题（共分）2． MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO250mL足量的浓盐酸制取氯气？？标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol河南省漯河市五校高一上学期期中联考化学试题 Word版含解析
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