高三年毕业班统一考试化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）说明：1、本试卷由 第I卷（选择题）和 第II卷（非选择题）两个部分组成；2、请将各题对应的答案填在试卷答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 第I卷 选择题（共40分）一、选择题（包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1、在第63届联合国大会联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2、已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳定 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路【答案】D【解析】3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NAC．1.0 L的 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－为0.1NAD． g 过氧化(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.NA4、下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的分子比例模型： B．质量数为37的氯原子：C．Mg2＋结构示意图： D．NH4Cl的电子式：5、下列有关物质性质、应用说法正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌6、下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：CuCuB．铁屑溶于过量稀硝酸：3FeH＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．Fe2溶液中通人少量氯气：2FeCl2＝2Fe3＋＋2Cl－离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，D不正确，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4B．含有0.1 mol?L-1 Fe的溶液中：K、Mg2＋、I－、NO3C．含有0.1 mol?L-1 Ca溶液在中：、K、CO3、ClD．室温下，pH1的溶液中：、Fe、NO3、SO48、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A．称取NaOH B．除去Cl2中HCl C．制取氨气 D．稀释浓H2SO49、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH??4e- ＝ O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）10、下列实验数据记录和实验方法正确的是A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mLC．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.2.4）mol11、某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中不正确的是A．该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．由水电离出来的H+的浓度是1.010－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度高于25℃12、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③13、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO＋NO＋XMn2＋＋NO＋H2O下列叙述中正确的是A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．X的粒子是OH－14、下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只能存在于双原子单质分子里D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键15、已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应16、用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为但升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低图象不吻合，故D错误化学平衡图象18、下列各溶液中，叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：SO42－NH4＋H＋OH－B．25℃时，将pH3的盐酸溶液和pH1的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：－NH4＋OH－H＋C．将0.1醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )19、下列有关实验的叙述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．构成右图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高D．将l0 ZnSO4?7H2O溶解在90水中配制10％的ZnSO4溶液20、已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2210-8 mol?L-1AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3010-5mol?L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol?L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为K＋NO3－－－＋B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的数值为1.6910-10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀第II卷 非选择题（共60分）二、非选择题（本大题包含4题，21-24题，共60分。）21、（14分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)__________ ______________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。若用①②组成最简单的作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ?mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ?mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。22、(14分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：流程图中操作a的名称为 。工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。②灼烧晶体C的反应方程式为 ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作是 。镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。② 通过操作bMgCl2是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 。23、（1分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO + 2 CO2CO2 + N2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如：时间 /s012345c(NO)/mol?L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol?L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。（）在该温度下，反应的平衡常数K＝ ΔH0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。（3）在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率是A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度C. 降低反应体系的温度D. 缩小容器的体积（）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面设计表中。请在下面设计表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T / ℃NO初始浓度( mol?L—1 )CO初始浓度【解析版】福建省南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中2014届高三期末摸底统考试化学试题
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高三化学第三次月考参考试卷[1]