高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，下文为大家整理了高三必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。
【复习目标】
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。
2、使学生掌握化学反应速率的计算。
3、使学生学会用化学反应速率图表获取信息的能力。
4、使学生理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。
【教学重点】
1、化学反应速率的计算。
2、理解浓度、压强等对化学反应速率的影响。
【复习重点】
化学反应速率的概念及表示方法
【考点、难点、热点】
一、化学反应速率
1.化学表达式:V =△C/△t，单位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)。
2.注意点:
(1)同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同。
(2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之
比。如: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
__________________________________=_____________________________________________
= =
二、影响化学反应速率的因素
内因:物质的性质;
外因:外界条件(即浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率的影响。
1.浓度的影响:其它条件不变时,增大反应物的浓度，正反应速率增大，反之减小;
【注意】浓度这一影响因素一般适用于气体或溶液。对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。
2.压强的影响:对于有气体参加的反应,温度不变时,增大压强，反应速率增大，反之减小;
【注意】①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响,可认为速率几乎不变。②若反应是可逆的,则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的,但程度不同。
3.温度对反应速率的影响:其它条件相同时,升温，反应速率增大，反之减小;
【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但变化程度一般不同。
4.催化剂对反应速率的影响:同等倍数的增大或减小反应速率。
【注意】惰性气体对反应速率的影响
(1)若容器恒温恒容,则充入惰性气体不改变反应物的浓度,即不影响化学反应速率;
(2)若容器恒温恒压,则充入惰性气体减小了反应物的浓度,即减小化学反应速率。
三、化学反应速率有关图像分析
1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示的意义。
2、注意曲线的走向与斜率。
【典型例题】
例题1、反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ,在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为()
A.v(O2) = 0.01mol/(Ls)B.v(NO) = 0.08mol/(Ls)
C.v(H2O) = 0.003mol/(Ls)D.v(NH3) = 0.002mol/(Ls)
解析：
例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,且V(B) = 3V(A) ,3V(C) = 2V(B) ,V(C) = 2V(A) ,则此反应可表示为()A.A +B = CB.2A + 2B = 3CC.3A + B = 2CD.A +3B = 2C
解析：
例题3、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(Ls),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(Ls),则该反应需在什么温度下进行()
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
解析：
*例题4、对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡体系,下列说法正确的是()
A.增大压强,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数
B.降低温度,v(正)、v(逆)都减小, v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数
C.升高温度,v(正)、v(逆)都增大, v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数
D.扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变,变化倍数相同
【课堂巩固】
1、反应C(s) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2D.压强不变充入N2使体积增大
2、、下图为将锌投入一定浓度一定体积的硫酸溶液中,解释图像的成因。
3、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示:
由图中数据分析该反应的化学方程式:;
反应开始至2minZ的平均反应速率。
解析：
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是化学网为大家总结的高三必修同步化学练习题，希望大家喜欢。更多相关内容请点击进入高三化学同步练习栏目。
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