~学年度第一学期期中考试高 三 化 学注意事项：．考试时间为100分钟，总分120分。．本试卷分选择题和非选择题，共20小题。．将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 2 Fe 56 Cu 64选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列不能体现“环境友好”思想的是 A．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 B．处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧 C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2．下列化学用语使用正确的是A．石英的化学式：CaCO3 B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－Cl D． Mg2＋的结构示意图：3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2＋、、NOB．含有0.1 mol?L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－C．含有0.1 mol?L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO、CO 4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 图 图 图 图A．图配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B．图a口进气可收集Cl2、CO2等气体C．图探究NaHCO3的热稳定性 D．图蒸发结晶获得氯化钠晶体5．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成) A． B． C． D．6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．8 g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4 L为NAC．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移 NA个电子D．3.2g硫（结构见右图）含S-S键的数目为0.8NA．下列关于物质性质的说法正确的是 A．二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B．铁在纯氧中的燃烧产物 C．D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B．NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 C．淀粉-KI溶液中通入NO2气体 D．含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体．下列离子方程式正确的是 A．Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C===AlO+2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO10．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL?1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为 A．55% B．60% C．65% D．70%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。1．根据下列物质的性质，判断其应用不正确的是 A．Al2O3熔点高，可用于制作耐材料 B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 ．下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是 A．利用鉴别SO2和CO2 B．利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C．可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质D．用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气1．下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32?B．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO1．一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂食品进行增白。下列过氧化钙（CaO2）的叙述的是A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1 B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似 C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol D．CaO2放入NaH溶液中，会放出，并产生白色浑浊1．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：下列说法正确的是A．气体A为HCl B．滤液中溶质仅含NaAlO2 C．的主要成分为 D．反应1、反应2反应非选择题（80分）16．（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 ▲ （填序号）。A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体 F．除去中混有的可以（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置 A B C实验室常用装置A制备下表中气体，分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂圆底烧瓶中试剂KMnO4可用B装置排液收集气体，气体应从该装置____▲____(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为 ▲ 。C装置用于处理多余气体对环境的污染，利用该装置Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 ▲ 。该装置通常不适合吸收氨气的原因是 ▲ ，一种液态有机物，这种有机物为 ▲ 。17．镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁原料的理由是 ▲ 。（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成化学方程式为▲ 。（3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为 金属镁的作用为 ▲ ，在Ar气氛中的进行的理由是▲ 。（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg+H2OMgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示。导管口间的连接：a →（▲ ）（▲）→（▲）（▲）→（▲）（▲）→ h通气后，应先点燃▲ （填“B”或“C”）装置的酒精灯装置A的作用是▲ ，装置E的作用是▲ 。 ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁▲ 。18．研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染的治理具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 ▲ 。（填写字母编号）A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化将通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ▲ 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 ▲ 。 （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下： 步骤的反应 ▲ 。该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为 ▲ 。写出步骤反应的离子方程式 ▲ 。（3）汽车尾气中含有的NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 ▲ 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式_ ▲ 。（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中为 ▲ 。19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2?3H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为 ▲ 、 ▲ 。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 ▲ 。（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 ▲ 。（4）由溶液C获得CuCl2?3H2O，需要经过蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2?3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 ▲ 。20．活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO?Fe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是 ▲ 。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象 江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题
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