无锡市秋学期高三期中调研考试化学试题第I卷　选择题可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 空间实验室天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池示意图A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生 B. b极发生的反应是4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C. d极的是O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应． 常温下，反应2A ()+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快H酸性比H强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C时，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol?L-1C．0.2mol?L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pHD．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol?L-1 ?min-1B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C．由图可知：T1
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