张港中学秋季高三期中考试化学试题本卷满分：10分 试用时：0分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137第卷（选择题 共4分）1．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　 　)A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能发生钝化，均能用铁罐储运C. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体直径介于1nm～10nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B光线透过胶体时，发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH＝1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．取0.5 L 0.2 mol?L－1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O5．下列离子在溶液中加入量Na2O2固体后A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、O3—、NO3—．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol?L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－(　 　)B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl8．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 （ ）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3C．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为A．1B．2C．3D．4．下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　 　)①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．②③C．①④D．②④某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是： AgHNO3→AgNO3＋NO2↑＋NO↑＋H2O（未配平）下列说法正确的是 A．HNO3在反应中仅表现出强氧化性 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1C．若生成混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5:7 D．每转移1 mol电子，便有1 mol银被还原有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 ( )A．溶液中可能含有AlO2- B．溶液中可能含有NO3-C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+第卷（选择题 共分）（1） ①实验室制备氨气 ②为了得到干燥的NH3，用________干燥剂。 A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 ①W是水 ，离子方程式为 ；②V是水， 化学方程式为 。（）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A + H2O ；②B + H2O ；（1分）氯气是一种常用的消毒剂。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为： 。（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备,则制备这种家用消毒液的离子方程式为： 。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________ 。此法_________________________________。（）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是： （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是： 。．、、、、、、、、之间存在如下转化关系(部分产物已略去)，X、Y、Z为单质，其他为化合物， A磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质的元素在周期表中的位置是________________；中存在的化学键类型________________；R的化学式是____________。()写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________________。()一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为________________。()向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。18．（8分） 五氧化二钒是硫酸工业的催化剂，金属钒被称为“合金的维生素”。以下是有关钒及其化合物的的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ；该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） → （ ）VO2+ + ( )CO2↑+ ( ) (3)当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 。(4)甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确19．(12分)溴化钙在工农业生产，医药，制冷等领域有重要应用，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空： (1).已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。(2).试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。(3).步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。(4).制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤烘干；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。20．(11分) 铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出图所示装置置来改进湖北省天门市张港中学届高三上学期期中考试化学试题（无答案）
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高三化学第三次月考参考试卷[1]