绝密★启用前—学年度高三单元过关测试理 科 综 合注意事项:1. 本试题共分I卷和第II卷,全卷共分。考试时间为分钟。2.第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号,修改时,要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置,在草稿纸和本卷上答题无效。作图时,可用2B铅笔,要求字体工整、笔迹清晰。4.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12:14 O:16 Na:23 第 I 卷 (必做,共126分)一、题包括13 小题,每小题分每小题只有一个选项符合题意。 7.下列化学事实的描述或解释正确的是A.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8.下列有关有机化合物的说法中错误的是A.乙醇能使某些蛋白质变性B.乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C.乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等D.可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来9.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI ===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D.人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒10.下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键 B. Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 C.Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D.ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下,故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11.CuO和Fe2O3的混合物m g,向其中加入1 mol?L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为A.3.2 g B.(2m-3.2)g C.(m-1.6)g D.(2m-1.6)g12.下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液,用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4+D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+13.铅蓄电池用途极广,可多次充放电。铅蓄电池中铅做负极,二氧化铅做正极,电解液为30% 的H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列关于此电池的说法中,不正确的是( )。A.放电一段时间后,电解液的pH将增大B.放电时,铅电极上发生的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=== PbSO4C.充电时,原来材料为二氧化铅的电极上发生氧化反应D.充电时,电解液中的阳离子向原来材料为二氧化铅的电极移动第 II 卷 (必做19分+选做分,共分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18道题,其中2—32题为必做部分,3—38题为选做部分。2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。【必做部分】26.(14分)有X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。请回答下列问题:(1)X元素在周期表中的位置是 。(2)用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入 (填物质名称);负极的电极反应式为 。(3)C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。(4)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式表示)。(5)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中,平衡后C的浓度为1 mol?L-1。下列说法中正确的是 。(填写代号)a.Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时,达到化学平衡b.达到化学平衡时,Y、Z的物质的量之比为1:1c.该反应的化学平衡常数为1 L2?mol-2d.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大(6)已知:① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H= +67.7 kJ?mol-1。② Y2Z4(g)+X2(g) == Y2(g) +2Z2X (g) △H=-534kJ?mol-1。则2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H = kJ?mol-1。27.(14分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列有关问题。(1)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。a.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化b.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c.可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+d.①除去Ca2+、Mg2+、SO42-NaOH、BaCl2、Na2CO3,写出该反应的离子方程式 。(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O ===NaHCO3↓+NH4Cl,进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为 。②乙装置中的试剂是 ;实验中分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有 。③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间,将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀,则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 。28.(15分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下:(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验所生成的碘时,主要用到的玻璃仪器有 。(2)从滤液中得到KIO3成品的操作为 ,操作时除不断用玻璃棒搅拌外,还需要注意的事项有 。(3)某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量,设计的实验步骤如下:①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;反应的方程式如下,请配平 KIO3+ KI+ H2SO4 === K2SO4+ I2+ H2O; ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定,反应的离子方程式为:I2+2S2O32- === 2I-+S4O62-。滴定时,选择 为指示剂,眼睛应该注视 ,达到滴定终点时的现象为 ,加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时,恰好反应完全。(4)该加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。38.【化学一有机化学基础】(15分)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产物。例如:工业上按下列路线合成结构简式为的物质。请回答下列问题: (1)写出下列反应的反应类型:①为 反应,③为 反应。(2)已知A1、A2互为同分异构体,请写出A1、A2可能的结构简式:A1 ,A2 。(3)反应⑤的化学方程式为 ,反应⑦的化学方程式为 ,(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤⑥得D,而不采取直接由A1或A2直接转化为D,其优越性主要是 。(5)这种香料有多种同分异构体,写出2种符合下列条件的有机物的结构简式:a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色; b.苯环上的一溴代物只有2种。 , 。【化学答案】7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C26.(14分)(1)第2周期ⅥA族(2分)(2)氧气(1分) H2+2OH??2e- === 2H2O+(2分)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分,条件错误或不写扣1分)(4)<(1分) +H2O NH3?H2O+H+(2分)(5)bc(2分,每选对1个得1分)(6)-1135.7。(2分)27.(14分,每空2分) (1)cd (2分,每错一个或漏一个扣1分,扣完为止) (2)Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分,不写加热符号扣1分)②饱和NaHCO3溶液(2分) 过滤(2分) 玻璃棒、漏斗、烧杯(2分 每错答、漏答一种扣1分,扣完为止)84 %(或0.84) (2分)28.(15分) (1) 分液漏斗(1山东省日照一中届高三下学期开学考试 理综化学 Word版含答案
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