安徽省安庆市六校届高三第三次联考化学试题7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池C．明矾和漂 *** 常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同D．8．对于实验IIV的描述正确的是A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．C．从饱和食盐水中提取晶体D．装置酸性O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol?L?1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10?12 mol?L?1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25°C时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NAC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NAN2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(gΔH > 0T1温度N2O5，部分实验数据见下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol?L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1K2B．500 s内N2O5分解速率为2.9610-3mol?L-1?s-1 C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(NO5)> 5.00 mol?L-112．空间实验室天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池示意图A.当有0.1mol电子转移时，a极产生B.b极发生的反应是4H2O + 4e-＝2H2↑+ 4OH- C.c极上进行还原反应D.d极的是O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O13．常温下，浓度均为0.1000 mol ? L －1的三种一元酸HX、HY、HZ分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂C．酸性强弱：HX>HY>HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂25．（14分)X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：元素代号相关信息X它的一种核素的原子核内没有中子Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：（1）写出W元素在周期表中的位置 写出T元素的基态电子排布式 (2)在这五种元素中电负性最大的是 ,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为 (3)由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： (5)已知在25℃、101 kPa下：XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/molX3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示)： 。26．（1分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：请回答下列问题：（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。 （2）N-A的反应类型是__________________。（3）上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。a．KMnO4(H＋) b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液若上述转化中物质A依次与试剂、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；分子中含有结构。（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。（7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；(3)过程③中，需加入的物质是；(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号)；A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是 ；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。28.（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①： 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。实验操作实验现象 或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想② 溶液pH 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH
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