化学试题.10.10考试范围：元素化合物； 考试时间：100分钟； 命题人：高三备课组注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题不定项选择题（本大题包含10小题，每题只有一个正确的选项，计20分）（本大题包含5小题，每题有1-2个正确的选项，计20分1．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2属，与强氧化剂氯气反应，得到的产物是氯化铁，而不是FeCl2 。考点：本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关键。3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A. 　　　B. 　C. 　　D. 【答案】A【解析】6．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu7．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS2 SO3H2SO4CO2② Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3③NaCl(aq) Na NaOH(aq)④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消失浊液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，滴入KI溶液时，I—与Ag+结合生成更难溶、黄色的10．向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )A. a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D．c点溶液呈碱性溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知，b点发生反11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（　　）A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉 12．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu固体中一定含Cu，D项正确。故选C考点：Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe3+与Cu2+的氧化性 13．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体为22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO314．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )A． CO2 B．NH3 C．C12 D．HCl15．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(　　)①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤第II卷（非选择题，本卷包含6大题，共计80分。）16．按要求完成以下方程式：（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。17．(4分) 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________18．（14分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________（5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.19．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为 ；（5）反应④的离子方程式为 。20．（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下： 试回答下列问题：（1）B物质的化学式是 在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是 （填代号）。A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C． Na2CO3溶液 D． KSCN溶液（2）向溶液A加入H2O2的作用是 剂（填氧化或还原），离子反应方程式为 ，选用H2O2而不用Cl2的原因是 。（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过 ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是 。（4）制备CaCO3时，先通入 （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的 　　 （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）21．(15分(（K2O?Al2O3?6SiO2)，A12O3、 K2CO3等物质，：（1）①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式_____________________。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。（2）NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－“浸取”时，______性（“酸”或“碱”）（3）NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。（4）22．（18分）电子工业常用30?的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式： （5）上述流程中取江苏省常州市某重点中学届高三第一次月考化学试题 Word版含解析
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