大庆实验中学201-学年度第一学期期中考试高三化学试题一、选择题（本题包括小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共分）、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C． D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中 A． B． C． D．全部4、现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①　　 　　　 　 ②　　　　　　　 　③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③ B．③＞②＞① C． ①＞②＞③ D．②＞③＞①5、化学与生产、生活密切相关,下列叙述中，不正确的是（ ）　 A.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 　B.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈　 C. SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨 D.硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）　A．pH＝1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3　B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－　C．能使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－　D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）　 A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－　 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 　C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O 　D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+ 8、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）　操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42－9、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂AAl2O3(SiO2)BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液10、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是　A．易溶于水，可用于食品加工　　 　　　　B．易溶于水，工业上用作防腐剂　C．难溶于水，不能用于食品加工　　 　　 D．难溶于水，可以用作防腐剂二、选择题（本题包括小题，每题只有一个选项符合题意，每题分，共分）．下列各物质所含原子个数，按照由到顺序排列的是① 标况下22.4L②4℃时，9ml③ 0.2mol磷酸 ④0.5mol氨气 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）A、G→a→e→b→f→d→cB、G→a→e→f→b→d→cC、G→c→d→b→e→f→a D、G→b→e→f→a→d→cO2(g)=Na2O(s)　△H= -414kJ?mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　　△H= -511kJ?mol-1下列说法正确的是　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快　D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　△H= -317kJ?mol-115、阿伏加德罗常数为602×1023mol-1 ,下列叙述中错误的是： ①．12.4g?白磷晶体中含有的P-P键数是06×6.02×1023 ③.56g铁和足量的硫反应转移电子数为NA?④2mol?SO2和1mol?O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×602×1023⑤含02mol?H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为01×6.02×1023 ⑥7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于01×6.02×1023 ⑦．A．B．?、C．D．16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 　3NaCl + NaClO4；NaClO4 　NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：（ ）　A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2　B．还原性（碱性溶液）： I2 > Fe(OH)2> KIO3　C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO　D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 17、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、 CN-、 HCO3-、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 　A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2　B．若生成2．24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol 　C．　氧化剂足ClO－，还原产物是HCO3－ D．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：218、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A．a＝4　 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应　 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 　D．S4O62-是氧化产物19、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（ ）20、有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g, 把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na2CO3的质量是 （ ） A、10.6g B、5.3g C、5.9g D、无法确定第II卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括4道大题，共50分）21、（7分）（1）下列实验现象预测正确的是（ ） 　 A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 　B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 　C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 　D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 （2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用①实验室配制ml 0.1 mol/L的溶液，用托盘天平称取 g，②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。为验证该实验，实验小组设计实验装置如下图，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（21题图）22、（9分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题：（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为　　　　　 　　　。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为　　 　 反应（3）写出G→J的化学方程式：___　　　　　　　　　 　　 （4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出其反应方程式：___　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如下图所示： 当开关K置于M处，E电极材料应为　　 　　 　　； 当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的　　 　极连接。（22题图）23、（14分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂 *** （这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 ，D的作用 。（2）漂 *** 将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 （4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=_____________ ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 为避免此副反应发生，可采取的措施是 黑龙江省大庆实验中学届高三上学期期中考试化学试题
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高三化学第三次月考参考试卷[1]