天津市七校届高三12月联考化学试卷 化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，满分100分第卷共40分1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共20道题，每题2分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．112L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 B．1mol CaC2固体中含阴离子总数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D．1molCl2参加化学反应获得的电子数2．下列对应的表达方式错误的是A ．Cl-的结构示意图 B． 氢氧根离子的电子式：C．碳－12原子 D．HClO的结构式 H-Cl-OHClO中H和Cl都与O共用电子对，结构式为H-O-Cl，Ｄ错误。考点：化学用语的规范表达。3．下列关于SO2性质的分析，正确的是 A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成 C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成 4．生活中下列处理方法正确的是A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中B．食盐可作调味剂，作食品防腐剂C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5．下列离子方程式书写正确的是　　　　A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2OB．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2OD．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—2 : 5，错误；D、Fe2＋向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2Fe2＋6．下列说法正确的是A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8．能大量共存的一组离子是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C． Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3-Fe2+ 具有还原性与酸性条件下 发生氧化还原反应，错误；C、H+ 与ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，错误；D、AlO2- 与HCO3- 发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，错误。考点：离子反应及共存问题的判断。9．下列不能达到实验目的的是序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L－1NaClO溶液和0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10．下列说法不正确的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D．考点：实验的基本操作及注意事项。11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3? H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A． B． ? C． ? D． 12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是A．盐桥中的K+移向乙池 B．电子沿ZnabCu路径流动C．b电极上的反应式为4OH—4e-=O2↑+2H2O 　D．片刻后可观察到滤纸a点变红色将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn是负极，电极上发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应A、原电池中阳离子向正极移动，即向乙池移动，正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的，电子不能直接由a→b，错误；4OH-—4e-=O2↑+2H2O，正确；D、在处溶液中的电子，c(H＋) 减小，c(OH－)增大，处滤纸变红色，。，产物为和，当，产物为，正确。考点：金属及其重要化合物过量问题的计算。14．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有20 g D2O含有的电子数为10NA 常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N．5个　 　 B．2个 C．3个 D．4个20 g D2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA 常温下，4 g CH4含有C-H共价键NA=NA个标准状况下，四氯化碳25 ℃时，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离OH－的数目=0.01NA，正确；⑥ Na2O2与水1 molNa2O2完全反应时转移电子数为N考点：阿伏加德罗常数16．下列装置或操作能达到实验目的的是17．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 　　 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物18．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ?mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( mol?L－1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2p1＝2p3

0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强铅蓄电池在放电过程中，负极质量△H - T△S>0 ，又知该反应△S>0 ，则该反应的△H>0使用催化剂能加快反应速率高反应物的平衡转化率溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋氧化性Fe3＋Cu2＋Zn2＋20．下列说法正确的是：A．在100 、101 kPa条件下，液态水气化40.69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ?mol-1B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ C．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) △H=－72kJ?mol－1其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1?mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/J436a369则表中a为230D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2
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