—学年度第一学期期中考试高三化学试卷一、选择题（本题共4分，每小题分，只有一个正确选项）1科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g?L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全下列叙述正确的是 （ ）A．Li在氧气中燃烧生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象不反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示下列各组在溶液中的反应A．Ba(OH)2与H2SO4 B．C．HCl与NaCO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH下列说法中，不正确的是①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A．③④　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④　　　D．①②③④、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )A．、CH3COOˉ、ˉ、 B．ˉ、HCO3ˉC．ˉ、ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ、下列说法正确的是 （ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA11、下列离子方程式中，正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO3－ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是 A．b=2 B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C．a：b≥1 D．反应中转移的电子数一定为2NA向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图 （16题图）A OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO2－＋H＋===HCONaOH和Na2CO31∶1。C 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L－1已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 molC． bc间I2是还原产物D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1．8mol 二、非选择题（本题包括小题，共分）铝元素在自然界中主要铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）。工业上用铝土矿制备铝的化合物的工艺如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++□ClO－+=□Fe(OH)3↓+□C1－+②检验滤液B中是否含有铁元素的为： （注明试剂、现象）。③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。18．(14分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 _______________。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室使用固体和液体药品制取E气体的化学方程式为_____ _____ 。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________ 、___________ _、_____________ 。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____ mol。19.（1分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 a．一定有 b．一定没有c．可能有产生气体A的离子方程式为 ； 转化④中产生H的离子方程式为 ；若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 ①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊试剂， ④pH试纸，⑤KMnO4溶液， ⑥氯水和KSCN的混合溶液铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。—学年度第一学期期中考试高三化学答题卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题分，共4分））① □Fe2++□ClO－+=□Fe(OH)3↓+□C1－+② ③ ④ （2） 18．（14分） (1) (2) (3) (4) 安徽省程集中学—学年度高三第一学期期中考试化学试卷
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