静安区20学年化 学 试 卷 （满分150分，时间120分钟） 20说明：请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H—1 —9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第Ⅰ卷 (共66分)选择题（共10分，每小题只有一个正确选项。）因在G蛋白偶联受体方面人体对光线、味和气味的感知的研究获得诺贝尔化学奖—丙炔 B. 石油裂解—乙烯 C. 煤焦油分馏—苯二酚 D. 天然气热分解—炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是A．P和H2：生成PH3 B. Na2O和O2 ：生成Na2O2 C. FeO和Mn: 生成MnO2 D. MnO2与NaCl、浓H3PO4 ：生成Cl25．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）NaHCO3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2 7. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极 B．铁作阴极C．阴极上水的反应为2H2O+2e → 2OH-+H2↑D．产品烧碱中混有NaClO杂质8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4 B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4 C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4 D. FeS和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2?Na2CO3的形式存在。以下物质不会使H2O2?Na2CO3变质的是A． B．C．D．某溶液中含有+、NH4+、－、I－、SO3－向其中加入后A．I－ B．－ C．NH4+D．S析出11．将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4?5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是A．CuSO4(s) → CuSO4(l) +66kJ B．CuSO4 (aq)+ 5H2O(l) → CuSO4?5H2O (s)- 11 kJC．CuSO4(s) → CuSO4 (aq)+66 kJ D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4?5H2O (s)-11kJ 12.乙烯利（即2-氯乙基膦酸，结构简式如右）常温下能与水反应生成盐酸和磷酸并放出乙烯，可用于实验室制乙烯。以下关于乙烯利的叙述错误的是A． B．C． D．可用作果实催熟剂 13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤 C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D．硬脂酸（油酸）：催化加氢14．右图是验证溴乙烷发生了消去反应有乙烯生成的装置，以下叙述错误的是 A．高锰酸钾B． C．高锰酸钾 D．在复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液， NH3?H2O ，则生成BaSO4沉淀的物质的量为 A．B．C．D．选项 实验操作和现象 解释或结论A将铝块放入热水中--没有气体产生铝不与热水反应BK2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2--没有气体产生H2O2未被氧化C苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液--溶液变澄清苯酚给出质子（H＋HCO-3D将KClO3粉末 、KClO3和CuO混合粉末分别加热至同温度--后者产生气体更快CuO对KClO3分解起了催化作用17.光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/ mol）可以表示为 A． B. C. D. 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)A． B． C．D．NaOH溶液19.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是A. Ba(OH)2 KSCN Mg(NO3)2(FeCl3溶液）B. NH4Cl Na2CO3 NaCl (紫色石蕊溶液）C. K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液）D. Na2SO4 NaOH NaCl (溴水）20.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH的NaHSO3溶液：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32)B．pH的苯酚与苯酚钠混合溶液：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH)＞c(H＋)C．pH CH3COONa与CH3COOH混合溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1 molLNaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)c(H2CO3) - c(CO32－)从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe → Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C→4Sb + 6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是 A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶322. Be元素的相对原子质量为9，Be(OH)2呈两性，难溶于水。取等物质的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中,充分反应后得到澄清溶液,则a可能为 A.0.01 B.0.015 C.0.02 D. 0.06第Ⅱ卷 (共84分)四、（本题共分）砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价。 23. As元素位于元素周期表第 列；As的价电子排布式为 ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有 键。24. As4分子的空间构型为 ；As2S3分子中As-S键的数目为 ，未成键电子数有 个。25. 在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是 （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是 （选填序号）。a．P-H键键能大于As -H键键能 b. As2O3呈现两性 c. H3PO4酸性比H3AsO4强 五、（本题共分）Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分。26．配平下列反应的化学方程式： FeSO4 + NaOH + O2 → Fe3O4+ Na2SO4 + H2O27．以上反应中氧化剂是 ，被氧化元素是 ；若用NaClO代替O2，每生成1 mol Fe3O4，参加反应的NaClO为 mol。28. 工业绿矾中FeSO4的为52.5%，在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中O220%；保留2位小数）。六、（本题共分）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞。该反应的化学平衡常数表达式为20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （选填编号）。①加入催化剂　降低温度　缩小容器体积　增加CO2的量NOx“转化率”达到90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？试作出分析 。NO和CO气体反应时，若NO的转化率为90%，所得混合气体的平均相对分子质量为 （保留2位小数）。七、（本题共分）某验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并其式。连接好实验装置检查装置的气密性，方法是反应过程中末端导管插入试管A的水中目的是 制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯， ________________________，停止通N2并关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。数据记录如下：空质量 m0 /g与钙的质量 m1 /g 与产物的质量 m2 /g14.8015.08015.150通过以上数据求算式CaxN2,x= 。36．上述实验产生误差的原因可能是 （选填编号）。①N2通入不足，反应器中有O2　N2未充分反应 ③产物、（本题共分）Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子；海藻富含碘。37. 将海水?盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、 、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________（选填序号）。a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液b. 蒸发的目的是析出NaCl晶体c. 应用余热蒸干溶液d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止38．将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为 ；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成 ；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、 。39．食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是________（选填序号）。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl b. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由 。40. 海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍。若200mL水中溶有40 mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为 mg(保留2位小数)。九、（本题共分）、（本题共分）D的结构简式为 。十一、（本题共分）CuFeS2）的精矿中Cu元素的质量分数为16 %，则CuFeS2的质量分数为 %（杂质不含铜）。53．将amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封闭管中加热至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl，则a：b= 。54．取铁和铜混合粉末132g，mL 4mol/L的FeCl3溶液，剩余固体g，则混合粉末中Fe的质量为 ggCuSO4加热至800℃，得到Cu2O固体和SO2、SO3、O2的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol(保留2位小数)。56．CuCl2能与NaCl生成“配盐”，配盐是强电解质，能完全电离出Na+和“配阴离子”， 配阴离子的电离则可忽略。为确定配阴离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：实验次数加入NaCl的物质的量（mol）测得溶上海市静安区届高三上学期期末考试化学试题
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