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安徽省泗县双语中学2014届高三9月摸底测试 化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

泗县双语中学2014届高三9月摸底测试试题化学试卷第I 卷(选择题共54 分)本卷共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是A.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费,是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B.食品添加剂对人体均有益,可随意使用C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体2.现有以下5种说法:①胶体带电是电泳的前提条件;②盐酸和食醋既是化合物又是酸;③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐;④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金;⑤溶液包括胶体等分散系。其中错误的是A.①②⑤B.①②③④⑤C.③④D.②⑤3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB.常温下,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NAC.在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中 ,阴离子总数大于0.1NAD.标准状况下,11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA4.在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是(均为常温下)A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液:Na+、Ca2+、HCO—3、NO—3B.滴加少量酚酞呈无色的溶液:Fe2+、ClO—、SO2—4、Na+C.mol?L-1的溶液:Na+、K+、CO2-3、SO2-3D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH+4、NO—3、Cl—5.下列离子方程式中正确的是A.NaHSO3溶液水解:HSO—3+H2O==H2SO3+OH—B.往2ml 0.001mol?L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L-1小苏打溶液: HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OC.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO2—4全部沉淀: 2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.用少量氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3?H2O==2NH+4+SO2-3+H2O6.下列实验操作中正确的是7.下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B.装置②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢C.装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体,并防止倒吸D.装置④可用于检查该装置的气密性8.下列说法正确的是A.CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质B.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等C.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应D.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物9.下列实验操作或对实验现象的解释错误的是A.由于氨极易溶于水,盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中,溶液不会充满试管B.用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化D.某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,即使出现白色沉淀,也不能判断原试液中一定含有SO2-410.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时,K2Cr2O4被酒精氧化了B.甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C.在一定条件下能发生反应:Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D.化工上可用氨气检验氯气是否泄漏,若泄漏则产生白烟现象,该反应中还原产物只有HCl11.下列物质的除杂方法中,合理的是①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去③K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通过电渗析法除去A.②④B.①④⑤C.①④D.①②③④⑤12.下列对事实的解释或结论不正确的是A.①②③④B.②③C.①②③D.①③13.查阅资料知:2Fe3++M2—===2Fe2++M,向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气,溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示(其它离子不参与反应)。下列说法正确的是A.B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—B.OD段表示n(Fe3+)的变化情况C.原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4D.当通入1molCl2后再通入Cl2时,溶液中发生了离子反应是:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—14.单质锌跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N215.已知有一反应为:。下列说法中不正确的是A.x=4B.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molC.Fe2+和S2O2-3都是还原剂D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的总电子数为4mol16.以下物质间的每一步转化,不能通过一步反应实现的是A.N2→NO2→HNO3B.Al→Al2O3→NaAlO2C.Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cl2D.Na2O→Na2CO3→Fe(OH)317.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如右图所示转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是A.若A为AlCl3,则X可能为KOH溶液B.若X为O2,A可能是S等C.若X可能为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液D.A也有可能是Na18.将钠、铝混合物(质量A1g)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液,至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液,当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4B.x=75mlC.A1=11.9D.白色沉淀最大量为7.8g第II卷(非选择题,共46分)19.(8分) 已知A为一种常见的单质,B、C、D是常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B,B的溶液既能与少量CO2反应生成C,又能与过量CO2反应生成D,C的溶液也可与CO2反应生成D,D也能与B反应生成C。 请填写下列空白: (1)写出化学式:A 、B 。 (2)写出D+B→C的离子方程式: 。 (3)写出C→D的化学方程式: 。20.(10分) 将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中,充分反应后: (1)若无固体剩余,则溶液中一定有的金属离子是: ,可能有的金属离子是: 。 (2)若剩余固体,则溶液中金属离子一定有 ,一定没有 。21.(9分) 查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下: (1)焙烧时产生的主要有害气体是 。 (2)为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量,实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,写出该反应的离子方程式: ;实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L,滤液用 滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c(Fe2+)= 。 (3)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是: (用离子方程式表示)。 (4)根据下表数据: 在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于 ,检验Fe3+已经除尽的试剂是 (除KSCN外)。 (5)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 。22.(10分)A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态两性氧化物,A是一种金属单质,F是一种红褐色固体,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。 (2)B的化学式: ,K的电子式: 。 (3)写出④的离子方程式: 。 (4)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7(填“>”、“
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