泗县双语中学2014届高三9月摸底测试试题化学试卷第I 卷（选择题共54 分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。其中错误的是A．①②⑤B．①②③④⑤C．③④D．②⑤3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAB．常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NAC．在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NAD．标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA4．在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均为常温下）A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO—3、NO—3B．滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2+、ClO—、SO2—4、Na+C．mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、SO2-3D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—5．下列离子方程式中正确的是A．NaHSO3溶液水解：HSO—3+H2O==H2SO3+OH—B．往2ml 0.001mol?L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol?L-1小苏打溶液： HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OC．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO2—4全部沉淀： 2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O==2NH+4+SO2-3+H2O6．下列实验操作中正确的是7．下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D．装置④可用于检查该装置的气密性8．下列说法正确的是A．CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质B．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等C．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物9．下列实验操作或对实验现象的解释错误的是A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管B．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-410．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl11．下列物质的除杂方法中，合理的是①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通过电渗析法除去A．②④B．①④⑤C．①④D．①②③④⑤12．下列对事实的解释或结论不正确的是A．①②③④B．②③C．①②③D．①③13．查阅资料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—14．单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A．NO2B．NOC．N2OD．N215．已知有一反应为：。下列说法中不正确的是A．x=4B．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molC．Fe2+和S2O2-3都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol16．以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→NaAlO2C．Cu2（OH）2CO3→CuCl2→Cl2D．Na2O→Na2CO3→Fe（OH）317．已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液B．若X为O2，A可能是S等C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液D．A也有可能是Na18．将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4B．x=75mlC．A1=11.9D．白色沉淀最大量为7.8g第II卷（非选择题，共46分）19．（8分） 已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。 请填写下列空白： （1）写出化学式：A 、B 。 （2）写出D+B→C的离子方程式： 。 （3）写出C→D的化学方程式： 。20．（10分） 将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。 （2）若剩余固体，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。21．（9分） 查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下： （1）焙烧时产生的主要有害气体是 。 （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)= 。 （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。 （4）根据下表数据： 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 （除KSCN外）。 （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。22．（10分）A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。 （2）B的化学式： ，K的电子式： 。 （3）写出④的离子方程式： 。 （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“
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