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江苏省江都区丁沟中学届高三考前适应性练习化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

可能用到原子量:H:1 O:16Mg:24 Al:27 S:32 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Ag:108一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( )①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害。②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求。③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重。④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫,既可消除其污染,又可得到副产品硫酸铵。⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化,可用石灰加以改良。A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑤2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氟化氢的电子式: B.聚丙烯的结构简式:C.水分子球棍模型: D.质子数为53、中子数为78的碘原子: 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SO42-B.c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-SO42-CNa+、Ba2+、NO3-Cl-DAl(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-HCO3-4. )A. 图1表示温度T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应5.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性,可作双氧水分解的氧化剂B.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂C.碳具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好6.下列说法正确的是( )A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,K与N相接时,化学能转化为电能,放电过程中,负极质量增加,正极质量减少B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0C.分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片,完全反应后,所得氢气体积V(HCl)= V(CH3COOH)D.向水中加入强酸或强碱,能抑制水的电离,使水的KW减小7.下列物质的制备与工业生产相符的是( )①NH3 NO? HNO3②浓HClCl2 漂 *** ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3?Al A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2OC.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-10A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是( )A.元素的原子半径:A<B<C< D< EB.对应氢化物的热稳定性:D > E C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E二、不定项选择题,本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11 )A.绿原酸分子中有3个手性碳原子B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C.1 mol绿原酸与NaOH溶液反应,最多消耗7 molNaOHD.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应12.下列有关实验问题的叙述正确的是( )A.实验室用图甲所示装置制取乙烯B.配制0.1mol?L-1硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol?L-1硫酸溶液润洗C.选用酸式滴定管(25 mL)量取20.00 mL KMnO4溶液D.用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇13.下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A某充满NO2的密闭容器,待反应平衡后,保持温度不变,扩大容器体积,气体颜色变浅平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后,再加入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na+,无K+14.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:下列说法正确的是( )A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动C.由图可知:T1 c(Cl-) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH-) C.向0.2 mol?L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液,得到pH>7溶液: c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3?H2O) > c(OH-) D.常温下,pH=4的0.1 mol?L?1NaHA溶液: c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)第二部分 非选择题1612分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺流程如下(Cr3+,Fe3+Al3+、Ca2+、Mg2+):已知:常温下,pH(开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol?L-1计算)和完全沉淀时溶液的pH,阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.5————4.7——沉淀完全时的pH3.29.711.186.79?(>9溶解)重铬酸根离子(Cr2O72-2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2OCr(),:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),其溶度积常数表达式为Ksp=________。_________________________(至少答一点)。(3)加入H2O2的作用是__________________________________________________。pH=8是为了除去_________________________离子。(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是________。(5)利用钠离子交换树脂除去杂质离子后,在溶液中通入SO2来还原铬酸钠(Na2CrO4),其反应的化学方程式为:___________________________________________________。17.()氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线:原料D中含有的官能团名称是_________、_________。反应③的类型是___________。原料A的同分异构体中,含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 (写出其结构简式)。(3)反应②的化学方程式是_________________。()符合下列条件的中间产物F的同分异构体_______(不考虑手性异构)。 能发生银镜反应;苯环三取代,其中两个取代基是:—COOCH3和,且二者处于对位。()原料B俗名马莱酐,它是马莱酸(顺丁烯二酸:)的酸酐,试写出苹果酸()的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br18.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产硫酸亚铁溶液,进而可制备绿矾( FeSO4?7H2O )、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O](俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下:回答下列问题:加入少量NaHCO3,调节溶液pH的目的是__________________________。硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质,用离子方程式表示其变质的原因:__________________。若FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液,(NH4)2SO4溶液, [(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O](俗称莫尔盐)硫酸亚铁铵较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)①Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后,溶液需煮沸的原因是:_______________________________________________。②实验室配制250mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。③试计算混合物中CuS的质量分数(写出计算过程)。 19.(1分)NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:请回答下列问题:江苏省江都区丁沟中学届高三考前适应性练习化学试题
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