相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7．下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料为烃类化合物 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应 8下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．Na2S水溶液在空气中变浑浊 B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D．漂白粉漂白有色布条 9下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项　　陈述Ⅰ　　陈述Ⅱ　　A　　非金属性：Cl>S　　酸性：HClO> H2SO3　　B　　SO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　C 　　NH3.H2O为一元弱碱　　含有NH4+的水溶液均显弱碱性　　D　　锌的金属性比铁强　　海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀　　【答案】D【解析】试题分析：与非金属性一致的是最高价氧化物对应水化物的酸性，A项陈述Ⅱ错误；二氧化硫是高锰酸钾褪色体现的是SO2的还原性，所以B项陈述错误；NH3.H2O为一元弱碱，所以铵的强酸盐水解呈酸性，C错误；锌比铁活泼，所以可以利用牺牲阳极的阴极保护法在海轮外壳上装锌块减缓腐蚀，D陈述正确。故选D。考点：本题考查的是元素及其化合物的性质和应用。10下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－ C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D、NH4+、Li+、OH－、SO42－ 11下列实验方法正确且能达到目的的是A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3 C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3>苯酚 12设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D．17g H2O2 含有 O-H键数目为nA 【答案】D【解析】试题分析：A项气体没有给出标况条件，无法计算原子数目，A错误；B项中的溶液没有给出体积，且NH4+ 会水解，所以均无法计算NH4+ 数目，B错误；C项中标况下单质溴是非气态，所以有体积无法计算微粒数目，C错误；17g双氧水分子为0.5mol，每个H2O2 分子中含有2个O-H键，所以总共含有1mol个O-H键，即数目为nA ，故D正确。考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数题型。22常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 23已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 A、元素Z处于周期表的阴影位置 　?　　?　　?　　?　X　　Y　　　?　　?　W　　　?　B、非金属性：X>W C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 【答案】BD【解析】试题分析：根据题意，四元素处在周期表的2、3周期，根据四元素原子的半径可知，Z处于Y、W之间的某一位置上，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，根据三者在周期表中的相对位置，可以大胆假设Y、Z为金属元素Na、Al，X为非金属元素N；三者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反应，所以利用此结论解题。A项假设Z元素处在图中阴影部分，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应，A错误； X比W更靠近周期表右上角，根据元素周期律可得，非金属性X>W，B正确；根据推测X、W分别为N、Si元素，二者形成氮化硅属于共价化合物，C错误；D项NaOH和H2SiO3能相互反应正确；故选BD。考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律的应用、短周期元素及其化合物的性质。30（16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下： 反应①： 化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成： （1） 化合物II的分子式为 ,1mol化合物III最多与 mol H2发生加成反应。 （2） 化合物IV转化为化合物V的反应类型是 ，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式 。 （3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 。 （4） E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 。【答案】（16分） （1）C6H8O4 ; 4 （2）取代反应（或水解反应）；（3）（4）（5） （4） 化合物II的分子式为C6H8O4 ，不饱和度为3，所以其链状同分异构体E分子式也为C6H8O4, ，不饱和度也为3。1mol E能与2 molNaHCO3反应，说明E中含有2个-COOH，所以分子中还含有1个C=C键；若要满足核磁共振氢谱只有3中H，则必须满足对称结构，所以E的结构简式应为：31 (16分)甲醇是一种重要的化工原料。 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间物质0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00.80.40.20.2①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____ 。 ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。 ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 A．加入催化剂 B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2(g)从体系中分离 D．再充入1molH2O （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 【答案】31.(16分) （1）①－72.0kJ/mol (3分) ② 0.06 (3分) ③ ④CD (3分，全对才给分) （2）①IO3—>H2O2 （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。 （2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式 。（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 。（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 。（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 ____kg（计算结果保留3位有效数字）。 （2）还原过程中已经说明有沉淀CuI生成了，所以加入Na2S还会发生反应，则应该是通过已知条件中的沉淀溶解平衡常数进行比较得出结论，比较之下Cu2S比 CuI更加难溶，所以此时会发生沉淀转化，所以发生的反应方程式书写要按照沉淀溶解平衡的格式书写，方程式为2CuI(s)+S2—(aq)=Cu2S(s)+2I—(aq)。33．. (16分)某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。 （1）写出制备NO的反应方程式 （2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。 （3） 制备NO的步骤如下： 1按图所示连接好装置； 2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 3在针头上安装好注射【解析版】广东省茂名市2014届高三第一次高考模拟考试理综试题（化学）
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