下学期湖南省四所名校11月联考试卷科目：化学时量：90分钟 分值：100分原子量：AL27 Mg24 Fe56 Cu64 O16 H1 Cl35.5一、选择题（以下每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“化学，我们的生活，我们的未来”是“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2、下列化学用语的理解正确的是 A．离子结构示意图 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的结构简式： 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧Al2O3—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液6、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能随开随用，随关随停的是A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO27下列能达到实验目的的是 A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+A．1 molCl2与足量Fe反3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA11、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol?L－1?min－1②v(B)＝0.6 mol?L－1?s－1③v(C)＝0.4 mol?L－1?s－1④v(D)＝0.45 mol?L－1?s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．④②>③>④ D．④>③>②>① 中的几种，NaOH溶液至过量，生成沉 淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．④⑤⑦某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子1化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的MnO2与浓盐酸；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是(填序号)。A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是(填序号)。A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是。氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， AC同周期，BC同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。回答下列问题：（1）写出E和B形成的化合物的结构式：____________________； 写出AB、E形成的化合物的电子式：______________。（2）比较AB、C三种离子的_________________（用离子符号表示）。（3）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，电极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连， ________。21、Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。a．氯水　　　　b．氯水＋KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。(5)工业上菱铁矿FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol?L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g?mol－1)(1) D （2）C （3）NA　 或　　６．０２×１０２３ （４）ＮＨ２Ｃｌ＋Ｈ２Ｏ＝ＮＨ３＋ＨＣｌＯ　18、(1) H-O-O-H NaOH电子式： （2）S2-?O2-?Na+ （3）H++HSO3=H2O+SO2 ↑19、(1)S8(s)+8O2(g)====8SO2(g) ΔH=-8a kJ?mol-1(2)2SO3(g)====2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ?mol-1(3)(2d-a-e) kJ?mol-120、(1)减小　 e－＋ OH－===H2O　(2)2H＋＋2e－===H2↑　144　(3)吸氧　(1)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式也合理) 　(2)c(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可既有Fe3＋又有Fe2＋的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3。)(4)过氧化氢　过滤　(5)1.16（www.湖南省四所名校届高三上学期11月联考试卷 化学 Word版含答案
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