民乐一中—学年第一学期高三12月诊断考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 Ag-108第I卷（选择题）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有1个选项是正确的)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列说法不正确的是( )A．水解反应NH4+＋H2O NH3?H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞03．下列有关说法，不正确的是( ) ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④常温下，pH = 12的溶液一定能大量存在：K+、Cl?、SO、S2? ⑤将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH? + O2↑A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．AlCl3：Al3＋＋4OH－= AlO＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCOD．：Na ＋ 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳双键数目为4NAB. 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAD. 常温下，1 L 0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中含有的H＋0.1NA6．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023 B．因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．常温下，= 10 ? 10的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO可大量共存D．将20.0 g NaOH固体置入500 mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L的NaOH溶液7.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A.1:6 B.2:15 C.2:11D.1:78.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是( )选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO310．下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是( )A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4 D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol?L-11．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．1mol洋蓟素最多可与mol Na2CO3反应C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应1．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是( )A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol?L－1B．25℃时，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa)TQW13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q．含T的盐溶液一定显酸性．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R14．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀。其分析错误的是( )A．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题15．（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲 + 乙丙 + 丁 + 水。（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为 。②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ?mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ?mol-12NO2(g)N2O4(g) △H ＝－52.7kJ?mol-1试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________________________________。③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。（2）若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 。A．该反应为氧化反应B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用16．（15分）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）比较ab（填＞、＝、＜）（2）T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度_______（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系___________（用代数式表示）。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填＞、＝、＜）。（5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，则平衡时A2的转化率 （填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）（6）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：__________________________________________________。②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-) = ______________。17．（14））[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）BaCl2的目的是除去SO42－，SO42－？： 。（3）NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：① ；② ③ ；④过滤、洗涤。（4）Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：1：3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：10 mL于锥形瓶中，10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1FeSO4溶液，步骤3：，0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 ，：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。18.（15分）有机高分子化合甘肃省民乐一中届高三12月诊断考试化学试题
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