江西省赣州市十二县（市）届高三下学期期中联考化学试题说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．考生请将答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Cu=64 Ba=137 第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物 B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性 D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解8.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA C．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42恰好完全沉淀的反应 2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应 2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl10. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( ) A．A膜是阳离子交换膜 B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH－－4e－ =O2↑+2H2O D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀11.下列大小比较正确的是( ) A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数小于NaClO(aq)中离子总数12.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为（ ） A．4.00g B．4.32g C．4.68g D．5.36g13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强第Ⅱ卷（非选择题 ）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共11道题，129分)26．（15分）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是 。（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是 ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是 。②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为 。27. （14分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)
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