届高三第三次联考月考试卷化 学命题学校：攸县二中 命题人：刘梦婷 审题人：刘治平总分:100 时量：90分钟所需要的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16一．选择题（每小题只有一个正确的答案，16x3=48分）1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．B．C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．2.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3 NAB．.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA C．0.1 L 3 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 NA D．标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2 NA，吸收O2为1.12 L5．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为.1mol?L-1)是 A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA12和盐酸A．①②④ B．③ C．② D．①②7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol?L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．－＋－－D．＋＋－－( )A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3=== Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-D． AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3?H2O === AlO＋4NH＋2H2O( )克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamineA．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na310.列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）11．下列实验过程中,始终无明显现象的是A、NO2通入溶液中 B、CO2通入溶液中 C通入溶液中D、SO2通入溶液中12．分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是 （ ）13．关除杂的实验操作合理的是(　　)。A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl(、④Br(、⑤SO32(、⑥SO42(离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中Cl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为 mol?L－1A． B． C． D． 17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。 0（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，bc段发生反应的总离子方程式为 ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 [要标明离子符 号，如n（Na+）]。 （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 [按阳离子在前，阴离子在后18、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原是。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。（5）洗气瓶M为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （填序号）。A．A之前 B．A－B间 C．B－C间 D．C－D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 19. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：＋5e－＋8H＋＋＋4H　①＋3e－＋2H＋4OH－　②＋e－(溶液绿色)　③(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的________影响。(2) 将SO通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________?→________。(3) 将PbO投入到酸性MnSO溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。氧化性：PbO还原性：PbO该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2和S的物质的量之比为。完成下列化学方程式：________KMnO4＋________K＋________===________K＋________K＋________S↓＋________。若生成6.4单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：⑴写出碳烯的电子式某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系⑵碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成.2g CO2和g H2O，B分子①写出A的结构简式 ，②反应的类型③写出反应的化学方程式：?反应 ； 反应 ?。反应 ?。④17．（1） （2） 18.（1） （2）① ② （3） （4） （5） （6） 19.（1） （2）________?→________。________KMnO4＋________K＋________===________K＋________K＋________S↓＋________。）①② ③ ④ 考室号___________ 座位号___________ 　　姓名___________　　………………………………………　装　……………………………………　订　………………………………　线………………………湖南省攸县二中等四校届高三上学期第三次联考 化学试题
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