做题对于考生复习来说是必不可少的重要部分。以下是淮海中学高三化学9月月考试卷，请考生认真练习。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法错误的是
A.使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B.实施煤改气、煤改电等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2.有关化学用语正确的是
A.质子数27的钴-60原子：60 27Co B.氯化铵的电子式： [:]
C.S2-的结构示意图： D.Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p5
3.下列有关物质性质的应用错误的是
A.纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C.BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐
D.NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D. 催化剂能降低反应的活化能
5.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.焰色反应
6.下列有关离子方程式的书写正确的是
A.苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-
B.HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+
C.向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3
D.惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O OH-+Cl2+H2
7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAB.1 mol甲基(CH3)所含的电子总数为9 NA
C.1 molL-1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO-数目为NAD.60g二氧化硅晶体中含有SiO键数目为2NA9.根据右图，下列判断中正确的是
A.该装置将电能转化为化学能
B.Fe电极发生了氧化反应
C.烧杯a中的溶液pH降低
D.烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是
A.绿原酸分子中有1个手性碳原子
B.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
C.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
D.每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH的溶液反应
12.下列说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C.对于反应①C+CO22CO(△H0)和反应②N2+3H22NH3(△H0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)
B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮通路的是蛋清溶液
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
14.下列说法正确的是
A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)
B.pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)
C.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：②③
D.常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：
c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)
15.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)=0.0032 molL-1s-1
B.该反应的平衡常数K= 0.025
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol
PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时：
c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的△H0
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16.(12分)二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为
▲ 。
(2)为提高固体熔块水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 ▲ 。
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ▲
X(晶体)为绿矾(FeSO47H2O)，配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 ▲ 。
(4)过滤时所需玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
(5)第③步反应化学方程式 ▲ 。
17.(15分)苯乙烯可以通过下列方法合成：
(1)A B的反应的反应类型是 ▲ ;该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 ▲ 。
(2)C中含氧官能团的名称是 ▲ 。
(3)检验产物D中溶有C的实验方法是 ▲ ;
(4)B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为 ▲ 。
A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种
(5)对羧基聚苯乙烯( )是合成功能高分子材料的重要中间体。
已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸
②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。
试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
18.(12分)将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液;
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g;
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
(1)步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是 ▲ 。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.410-12，当溶液中c(Mg2+)1.010-5molL-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH-) ▲ molL-1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(15分)无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
(1)实验室中可将FeCl3溶液 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤干燥得FeCl3再 ▲ ，得到无水FeCl3。
(2)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)35H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ▲ 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ▲ ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 ▲ 。
③所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 ▲ 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 ▲ (填甲或乙下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 ▲ 。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
20.(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJmol-1
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJmol-1
热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= ▲ kJmol-1。
(2)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4
①该反应还原剂是 ▲ (写化学式)。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ▲ mol。
(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如右图所示。
①当c(Cl-)=9molL-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 ▲ 。
②在c(Cl-)=1molL-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 ▲ (任写一个)。
(4)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ▲ 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 ▲ 。
21.(12分)结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
(1)N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
▲ ▲ ▲ 。(填元素符号)
(2)已知水的沸点远高于H2S，这是由于 ▲ 。
(3)某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 ▲ 。
(4)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ▲ ;
金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。
参考答案
选择题：
1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C
11.AB 12.B 13.C 14.BD 15.BC
16.(1)FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O (2分)
(2)熔块粉碎(或连续搅拌、适当升高温度等) (合理均给分) (2分)
(3)2Fe3++ Fe =3Fe2+;防止Fe2+被氧化 (各2分)
(4)漏斗、玻璃棒 (各1分)
(4)TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 (2分)
17.(1)取代;CH3COOH (2)羟基
(3)取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C;
(4) (每空2分)
(5)
(每步1分)
18.(1)向上层清液中再加一滴NaOH溶液，若不产生沉淀，则已足量 (2分)
(2) 810-4 (2分)
(3)5.550 g样品中含：
n(Mg2+)=0.58 g58 gmol-12=0.02 mol n(MgCl2)=0.02 mol (2分)
n(Cl-)=4.305 g143.5 gmol-12=0.06 mol n(KCl)=0.06 mol-20.02 mol=0.02 mol(2分)
n(H2O)= =0.12 mol (2分)
样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)=1∶1∶6
光卤石的化学式为KClMgCl26H2O (2分)
19.(1)蒸发(浓缩)、冷却(结晶);将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水 (每空1分)
(2)①(浓)盐酸 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。(或其他合理方法)
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲;c (每空2分)
20.(1)-217.4; (2)①H3PO2; ②1mol;
(3)①c(CuCl2) c(CuCl+) c(CuCl3-)
②CuCl++Ag+=AgCl+Cu2+ (CuCl2+Ag+=CuCl++AgClCuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl)
(4)①防止酸雨的发生 ②SO2+2H2O+Cu2+ 4H++SO42—+Cu (每空2分)
21.(1)①NS (2)水分子间存在氢键 (3)1∶2∶1
(4)①N2 ②sp3;1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 (每空2分)
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