．1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　O-16　Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．氯化铵的电子式：B．中子数为21的钾原子：KC．甲烷分子的球棍模型：D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SOB．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOD．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA B．1 L 0.1 mol?L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NAC．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA考点：本题考查阿伏加德罗常数。8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O9．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H+向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A．元素X形成的单质一定是原子晶体B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH标准溶液B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚> HCOB向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NHD用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl214．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1 mol?L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：③>②>①15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)非选择题（共80分）16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ?mol-1（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 ▲ 。（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 ▲ 。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 ▲ 。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（填字母）a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分 析其原因 ▲ 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 ▲ 。17．（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。Ⅱ （1）反应①的类型是 ▲ 。（2）写出香草醛中含氧官能团的名称 ▲ 。（3）写出反应③的化学方程式 ▲ 。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 ▲ 。①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体②不与氯化铁溶液发生显色反应③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： ▲ 18．（12分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的pH见下表。离子开始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 ▲ 。（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 ▲ 。（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 ▲ 。19．（15分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g111[33.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ▲ 。（填字母）a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ▲ ；不宜用盐酸的原因是 ▲ 。（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为 ▲ 。（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。Ⅱ 准确称取0. g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。①滴定过程中反应的离子方程式为 ▲ 。②达到滴定终点的标志为 ▲ 。③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为 ▲ 。20．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ?mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ ▲ kJ?mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ▲ 。A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 ▲ 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 ▲ 。A．△H
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