.81．2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）在空气中形成胶体考点：STS、元素及其化合物性质用途。．考点：STS、元素及其化合物性质用途。．2H++ COD．4g H2在空气25℃.101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ?mol-1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol 考点：。．考点：。．A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点：。．Cl?+ClO?+2H+= Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：。．A．亚硝酸盐有强氧化性B．普通血红蛋白有较强氧化性C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 【答案】考点：。．A．Na+ Mg2+ Cl－NO B．K+ CH3COOH Br－SOC．Na+ K+ OH- CO D．K+ Ag+ NH NO考点：。．Br－BrO，其过程示意为：Br－ Br－ Br BrO，下列有关说法正确的是A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐C．BrO- 3氧化性比O3强D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO的产生考点：。．A．图①实验装置可验证非金属性：S>C>SiB．图②实验装置收集NO2气体C．图③实验装置可制备、收集Cl2D．图③实验装置可去除SO2中HCl 考点：。．A．DBP的分子式为C16H22O4B．1mol DBP可以与5molH2反应C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD．DBP所有原子在同一平面内考点：。．3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同考点：。．选项液体A液体BANaCl溶液O2BH2ONH3C盐酸CO2DNaOH溶液CO考点：。．A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色考点：。．NO还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NOxOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为置换反应B．每生成1mol N2，反应转移5mole-C．x=2D．反应过程中溶液pH减小考点：。．A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应B．电池充电时，Li+向阴极移动C．该电池的化学能可完全转化为电能D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料考点：。．A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为：SO2+ SO+H2O=2HSOB．氨气吸收塔中发生的反应为：HSO+OH-= H2O+ SOC．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济考点：STS、元素及其化合物性质。．A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．BC段发生的反应为：Ca2++ CO= CaCO3↓D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)考点：。XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol 2 YO2(g) Y2O4(g) △H2=-56.9kJ/mol【答案】（1）3 A （每空1分） r（O2-）＞r（Al3+）（1分）（2）共价键 小（每空1分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分） Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分）（4）CH4＋N2O4=N2(g)＋CO2＋2H2O=-810.1KJ/mol（2分）考点：。．Cr2O和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。回答下列问题：（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式 ，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式 。（2） 步骤⑥的反应为 S2O+ Cr2O+2H+→SO+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O转移 mole-。（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是 。（4）步骤⑦的操作名称为 ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为 。【答案】（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分）N2、CO2（2分）（2）6（1分）（3）两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀（2分） （4）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）考点：。．（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是 ，乙装置的优点是 。（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是 溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是 。为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是 。（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式： ，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是 。【答案】（1）有尾气处理措施 （1分）将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分）（2）NaOH（或KMnO4等）（1分）玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）从玻璃管口处鼓入大量空气（1分）（3）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 无水硫酸铜（1分） 考点：。．π键有 mol。（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的 %。【答案】（1）N2中有氮氮三键（1分） （2分）（2）否（1分） （1分）（3）53.9（3分）考点：。．1滴溶液体积为0.05mL。（3）【答案】假设4：在一定pH范围内（1分，合理表述均给分）（1）碘单质只有在pH大于一定值时才能和碱性溶液反应（1分，合理表述均给分）（2）实验编号蒸馏水淀粉溶液KI固体稀KOH溶液一段时间后观察实验现象122mL35g428.5 mL试管中无明显变化（每空1分）（3）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论在编号为的试管中分别加入0.005mol/L H2SO4、0.05mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4各30mL，然后再向三只试管中分别加入2mL淀粉溶液、5g KI固体（2分）若都出现蓝色，且试管中颜色依次加深，则酸性越强越容易被氧化，假设正确。否则，假设错误。（1分）安徽省示范高中届高三上学期第一次联考化学试题
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